一、单项选择题（每小题2分，共48分
）

1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体

2、下列说法正确的是

A．复分解反应不一定是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应[来源:Zxxk.Com]

D．分解反应不一定是氧化还原反应

3、下列叙述中正确的是（ ）

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量

C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔

4、下列物质属于电解质的是 （ ）

A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D． NaCl

5、下列的离子方程式正确的是

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O

D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

7、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是 （ ）

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．冷水从冷凝管下口入，上口出[来源:学|科|网Z|X|X|K]

C．冷水从冷凝管上口入，下口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

8、氧化还原反应的实质是………………………………………………………… ( )　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　

A．得氧和失氧　　 B．化合价的升降　

C．有无新物质生成　D．电子的转移

9、胶体的本质是

?A．胶体粒子直径在1－100nm之间? B．胶体粒子带电荷

?C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动

10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
）。

A．2CO+O2
2CO2 B．CH4+
2O CO2+2H2O

C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O

11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

?A．电泳????????? ? B．电解?????? ? C．凝聚?????????? D．渗析

14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO

C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

15、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
（ ）

A．乳浊液　　　B．溶液　　　C．胶体　　　D．悬浊液

16、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．
2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D． CuCl2 +
2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

17、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1
的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

18、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

19、标准状态下,2molN2的体积是

A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L [来源:学科网ZXXK]

21将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ……………………………（ ）

A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐

C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

22下列说法正确的是（ ）

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L

C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

23关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L[来源:Zxxk.Com]

24．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

二、填空题（52分）

25.（3分） 1.5 mol O2中含有 mol氧分子， mol氧原子，______________个分子，

26．（8分）处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O

④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3[来源:学科网ZXXK]

（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；

（2）属于弱电解质的是 ；

（3）属于非电解质的是 ；

（4）能导电的是_______
______________________________________

27．（10分）已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO ，

其中Fe元素化合价________(升高或者降低)________（得到或失去）电子, _________被还原，发生__________反应，是_______剂。Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。

28．（2分）写出下列反应的电离和离子方程式

（1）NaHCO3 =

（2）向澄清石灰水中加盐酸 ________________；

29. （6分）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是__________________________。

30.(2分)已知下列两氧化还原反应：

O2+4HI====2I2+2H2O Na2S+I2====2NaI+S

试比较三种单质的氧化性强弱顺序_______________________。

31．（4分）写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式。

（1）
+H+====CO2↑+ H2O

（2）Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑

30．（10分）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要_________,_______,

________ .___________(仪器)

（2）配制时，其正确的操作顺序是

计算 称量 溶解 _______ 转移 _______ 定容
摇匀 装瓶。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度
；定容时俯视____________未冷却______________.

31、用双线桥法或单线桥法分析上述反应（2分）

Zn+2HCl===ZnCl2+H2

三、计算题（5分）

（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后
溶液的物质的量浓度为?