玉溪一中2016届高一上学期期中考试

化学试题

说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：120分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和学号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 选择题（共44分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（??? ）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．下列有关化学实验操作中“先”与 “后”的说法不正确的是：（ ）

A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯

B. 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C. 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验气体纯度，后点燃

D. 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

4．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

5．下列叙述正确的是 ( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

8．下列物质中属于非电解质的是（??? ）。

A．NaOH??? B．O2??? ? C．Na2CO3??? D．乙醇

9．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

　 A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热

　 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

　 C．酒精灯着火时可用水扑灭

　 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

10．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11．有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是： （ ）

A.分子个数：③>④>①=② B.原子个数：③>④>①>②

C. 体 积： ③>④>①=② D. 质 量： ③>①>④>②

12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤





14．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

　 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（??? ）。

A． Cl-→Cl2?????B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu????D． H2SO4→BaSO4

16．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

17.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（??? ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋? B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

18．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

19．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

20．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（??? ）。

21．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（??? ）。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

22．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（??? ）。

A．3：2??? B．2：1??? C．1：1??? D．2：3

第Ⅱ卷 （共56分）

二、填空题

23．（10分）0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

24．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①____________；②_____________；④__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

25．（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：

； ____________________________.

（3）在 中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是____ ___。

（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________ _______ _________________；

步骤③和④可否颠倒____________。

（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：

______ 。

26．（18分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准



氧化物





电解质



属于该类的物质

②



⑧ ⑨

⑦





（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

该反应的离子方程式为 。

三、计算题

27．（6分）现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：

(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

玉溪一中2016届高一上学期期中考试

1．B． 2． B. 3． D. 4． C． 5． C．6． C． 7．B． 8． D． 9． B． 10． D． 11． C. 12．C． 13．D 14． B． 15． A． 16． D． 17. D．18． A．19． B．20．A．21．D．22． D．

第Ⅱ卷 （共56分）

二、填空题

23．（10分） 49 3.01×1023 2 1 36.5.

24．（8分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶（2分）

（2）④（2分）（3）温度计；（2分）分馏；（2分）

未用玻璃棒引流；（2分）未采用250ml容量瓶（各2分）

25．（14分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3分）（合理答案皆可）

（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓； Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（4分）

（3）NaOH 过滤 （2分）

（4）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂； 是 ；（3分）

（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

26．（18分）（1）

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质



属于该类的物质

②

③④

⑧ ⑨

⑦

③⑤⑥⑩



（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-， 9.03×1022， 0.6mol/L。

（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。

（5）HNO3，1︰1，0.6mol。 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O

27．（6分）（1）16g (2) 20mL (3) 25g