吉林市普通高中2013—20
14学年度高一年级新生综合能力摸底考试

化学试题

二、化学选择题（共40分，每小题只有一个正确选项，每题4分）

16. 下列物质中，属于纯净物的是

A. 纯碱 B. 石油 [来源:Zxxk.Com]

C. 氨水 D. 盐酸

17. K2SO4是一种重要的钾肥，其中的钾指的是

A. 钾原子 B. 钾离子

C. 钾分子 D. 钾元素

18. 下列物质中，难溶于水的是

A. CuSO4 B. BaCO3

C. AgNO3
D. Ba(OH)2

19. 下列化合物中，不属于酸的是

A. HCl B. H2SO4

C. CH3CH2OH D. CH3COOH

20. 下列化合物中，碳元素的化合价最低的
是

A. CO B. CO2

C. NaHCO3 D. CH4O

21. 下列氮
肥中，含氮的质量分数最高的是

A. (NH2)2CO
B. NH4NO3

C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO3

22. 不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是

A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液

C. pH试纸 D. BaCl2溶液

23. 实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是

A. O2 B. H2

C. CO2 D. CO

24. 等质量的Mg、Al、
Zn三种金属分别与足量的稀H2SO4反应，生成氢气质量分别是m1、m2、m3，则三者关系是

A. m1＝m2＝m3 B. m2＞m1＞m3

C. m2＜m1＜m3 D. m2＞m1＝m3

25. 下列离子方程式正确的是[来源:学科网ZXXK]

A. NaHCO3与NaOH两
溶液反应：HCO3—＋OH—＝ CO2↑＋H2O

B. CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝ H2O

C. 氨水中滴加盐酸：NH3·H2O＋H+＝ NH4+＋H2O

D. 大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O

四、化学题（4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上）

29. （10分）请用CaCl2固体、Na2CO3溶液和稀HNO3三种物质制取纯净的Ca(NO3)2晶体。根据题意填写下列空白。

（1）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 ；

（2）将反应后的混合物过滤，并用适量的蒸馏水洗涤沉淀至无Cl—；

（3）加入 使沉淀恰好完全溶解；

（4） ，得到纯净的Ca(NO3)2晶体。[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]

30.（14分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D
后，按照下表进行实验，产生的现象如下所示：

实验顺序

实验内容

实验现象



①

A+B

没有现象



②

B+D

有气体放出



③

C+B

有沉淀生成



④

A+D

有沉淀生成



根据实验现象按要求回答：

（1）A、B、C溶液的溶质化学式：

A ;

B ;

C
。

（2）写出实验顺序①②③④有关的离子方程式，不反应的说明理由：

① ，

② ，

③ ，

④ 。

31.（7分）取50g HCl的质量分数为30%盐酸，在其中加入250g水后得到稀盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为
；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后的溶液中HCl的物质
的量浓度为 。

32.（9分）将10.0g 铁屑溶于105mL 2mol·L—1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计。列式计算：

（1）已知杂质不与硫酸反应。则铁屑中单质铁的含量是多少？

（2）反应后的溶液中，H+的物质的量浓度是多少？

高一化学摸底参考答案与评分标准[来源:Z#xx#k.Com]

二、选择题

16. A 17. D 18. B 19. C 20. D 21. A 22. D 23. B 24. B 25. C

四、

29（10分）

（1）加入过量的Na2CO3溶液（3分，没有“过量”两个字扣1分）

（3）HNO3或硝酸（3分） （4）蒸发、结晶（各2分，共4分）

30（14分）

（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）

（2）①不具备离子（复分解）反应发生的条件。②CO32—＋2H+＝ CO2↑＋H2O

③Cl—＋Ag+＝ AgCl↓
④CO32—＋Ca2+＝ CaCO3↓

（各2分，共8分）

31（7分）

（1）5%或0.05 ，（3分） （2）1.4mol/L（4分，无单位或错误扣1分）

32（9分）

（1）生成n(H2)＝3.36L/22.4L·mol—1＝0.15mol

Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑

0.15mol 0.15mol

m(Fe) ＝0.15mol×56g·mol—1＝8.4g

铁的含量为：8.4g/10g×100%＝84% （4分，步骤酌情给分。）

（2）反应前n(H2SO4) ＝0.105L×2mol·L—1＝0.21mol

Fe ＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑

0.15mol 0.15mol

反应后剩余n(H2SO4) ＝(0.21—0.15)mol＝0.06mol

反应后溶液中c(H+)＝0.06mol×2/0.105L＝1.14mol·L—1（5分，步骤酌情给分）

（其它作法只要正确参照上述评分标准给分）