第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D． v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

2．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素

C．最高价氧化物对应水化
物的碱性：B>A D．原子序数：B>A>C>D

3．电池是人类生产和生活中的重要能量来
源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．
氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）　A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y　B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S　C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料　D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

5．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单
质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7．近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是(　　)

A．NF3的形成过程用电子式可表示为··＋3 ···―→

B．NF3分子空间
构型为三角锥形

C．NF3的氧化性大于F2

D．NH4F中既有离子键又有极性共价键

8．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；Δ
H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒
容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④　　　　　　　　 B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥

M

N

P[来源:学#科#网]



A

锌

铜

稀硫酸溶液



B

铜

铁

稀盐酸



C

银

锌

硝酸银溶液



D

锌

铁

硝酸铁溶液



9． 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

10、下列关于判断过程的方向的说法正确的
是（ ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

二、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24
分）

11、碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)
　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　 ②I2(s) + H2(g)
　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）　A．①的产物比②的产物稳定　B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH= +17.00 kJ·mol－1　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ[来源:Z+xx+k.Com]

12、已知反应I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

13、“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）　A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2　B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－　C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O　D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A

14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)　

ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）　 A 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1　 B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc<＜1.6mol　 C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变　 D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加[来源:学#科#网]

15、已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　　)

A．Q2

C．Q1

16. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D
．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

17、蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：


，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）。

A. 放电时铁做负极，
做正极

B. 充电时阴极上的电极反应为：

C. 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D. 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

18、一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）
xC（g）△H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）

　 A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1　B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动　C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小　D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

三、填空题（共4小题，共56分）

19. (15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)
4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a
进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。

20、(15分)已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.04
0 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）

a
.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变

c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变

⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；

⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；

⑷已知：K（300
℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

21、（12分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　 　　　 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2已知H2(g)+
O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1则反应②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为

　　　　　 　　　 　　　　　　。

负极发生的电极反应式为

　　　　　 　 　　　　　　　　。

22、（14分）在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液，如有

电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生 反应，电极反应为 。

（2）阳极发生 反应，电极反应为 。

（3）电解后得到的
的质量是 ，得到
的体积（标准状况）是 。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的

（填“变小”、“变大”或“不变”）

高一化学期末考试答案