株洲市二中2012-2013年高一（下）入学考试

化学试题

命题人：谭唐生 审题人：陈征 时量：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O16 Na:23 Mg:24 Al：27

选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有1个选项符合题意)

1.对下列物质进行的分类正确的是

A．CuSO4·5H2O属于纯净物 B．纯碱、烧碱均属于碱

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子

2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2 g 氢气中含有的分子数为NA

C．3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为2NA

D．22.4L氨气中含有的原子数为3NA

3．下列说法正确的是

A．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、AlCl3溶液中Cl—的物质的量之比为1：3

B．448mLNH3溶于ImL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

C．将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，其物质的量浓度变为0.3mol/L

D．40固体NaOH溶解在1000mL水中，其物质的量浓度为4mol/L

4．下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O B．新制氯水可使酚酞先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体为氧气 D．氯水放置数天后pH变大

5．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是

A．K+、HCO3-、SO42- B．Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、CO32-

6．将CO2不断滴通入下列溶液中，最终不会有沉淀生成的是

A．澄清石灰水 B．饱和Na2CO3溶液

C．NaAlO2溶液 D．硅酸钠溶液

7．下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是

A．H2SO4 B．HNO3 C．HF D．H2SiO3

8．下列离子方程式正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O===AlO2-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：

H++ SO42－+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

9．下列实验方案设计中，可行的是

A．焰色反应鉴别NaCl和NaNO2 B．SiO2与H2O反应制取H2SiO3

B．用氯气与烧碱溶液制备漂白粉 D．用萃取的方法从碘的饱和水溶液中分离出碘

10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．铁片 B．酚酞试剂 C．KSCN溶液 D．Na2SO4溶液

11．FeSO4溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+ O2↑+8 Na+，则下列说法正确的是

A．反应中还原剂是Fe2+，O2是还原产物

B．4 mol Na2O2反应后共得到8NA个电子

C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1mol的反应过程中共转移6mol 电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色

12．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+，SO42-，Al3+和M，经测定Fe3+，SO42-，Al3+和M的物质的量之比为2:4:3:1，则M可能是下列中的

A．Na+ B. OH- C. S2- D. NO3-

13．下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠放在滤纸上称量

B．用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D．配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

14. 下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是

A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多

C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂 D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈

15．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1

16．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

二．填空题

(8分)用常见的金属、非金属及化合物的知识填空。

(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式： ；

(2)石英、水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2，Si是良好的半导体材料。Si和SiO2也是现代信息技术的关键材料，其中光导纤维的主要成分是

(3)氯气能与大多数金属和非金属化合，写山铁在氯气中燃烧的化学反应方程式

。

(4)二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： 。

18．（2分）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生的氢气质量之比为________，

19．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2CrO4→Cr(OH)3

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，氧化反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

。

（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

20．(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)写出H物质的化学式：________。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：_____________________________________________；

反应⑦：____________________________________________。

(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。

21.（8分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：

①有氧气生成；②反应过程中有 。

（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为 。

此反应中氧化剂是 。

（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进

行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及

现象是：向试管中滴入水， 。

（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为 。

22.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式 。

(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12 L的原因是 。

(4)①装置B的作用是 。装置E的作用是

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置

与 之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为 。

A.湿润的淀粉KI试纸 B.浓硫酸

C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水

计算题

23．（6分）为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2。请计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。

株洲市二中2012-2013年高一（下）入学考试

化学试题答题卷

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















填空题

17. （1） （2）

（3）

（4）

18.

19.（1） （2） →

（3）

（4）

20.（1） （2）

（3）反应①：_____________________________________________；

反应⑦：____________________________________________。

（4）

21.（1）

（2）

（3）

（4）

22.（1）

（2）

（3）①装置B的作用是 ，装置E的作用是

（4）

计算题

23．