可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 Al-27

第I卷 选择题（共48分）

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1. 南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（ ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑

3．下列反应中，不属
于取代反应的是 （ ）

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛

D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．4.6 g NO2与N2O4的混合物中氮原子数为0.1NA

B．17 g羟基的电子数为10NA

C．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA

D．标准状况下，3.6 g戊烷所占的体积约为1.12L

5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（ ）

A．R为第ⅣA族元素 B．R 可形成两种氧化物：RO2、RO3

C．R可能处于第二周期 D．R的原子序数可能为24

6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 (　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

7．若 是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（ ）

A．3种
B．4种 C．5种 D．6种

8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是（ ）

A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2

C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

9. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在2SO2+O2
2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

10．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为 。苹果酸可能发生的反应是（ ）

①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红　③与金属钠反应放出气体　

④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

12.下列实验中（固定仪器省略），没有错误的是（ ）

[来源:学_科_网]

13．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是
（　 ）

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

14．将0．6 mol A和0．3mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)
mD(g)
+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此
时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）

A．A、B的转化率之比为2:1 B．m值为2

C．在反应达到平衡前，正、逆反应速率均不断减小

D．若温度和体积一定，则起始和最终压强之比为9:7

15. 只用一种试剂无法鉴别的一组物质是 （ ）

A．CH2=CH2、CH4、C2H6 B. C、MnO2、CuO

C．NaOH、BaCl2、NaCl D．C6H6、CC
l4、C2H5OH

16．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl ＝ Na2Mn5O10 ＋ 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ag ＋ Cl－－e－ = AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

（1） 组两物质互为同位素 （2） 组两物质互为同素异形体

（3） 组两物质属于同系物（4） 组两组物质互为同分异构体

（5） 组中的物质是同一物质6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式

Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ，

（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。

Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为_________
_;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为 。

18．(14分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

（1）与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；

与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；

（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。

（3）用电子式表示A、C形成化合物的过程：____________________
______________

（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

19．（11分）已知乙醇的分子式为C2H6O，为了确定乙醇的结构是CH3OCH3还是CH3CH2OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

实验步骤如下：

①连接好装置，检验装置的气密性；

②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm3的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m1 g，连接好装置；

③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；

④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；

⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K;

⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m2 g。

试回答下列问题：

（1）B仪器的名称是 ；[来源:学科网]

（2）实验过程中，A处实验现象为 。

（3）当m2-m1= 时，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A处发生化学的方程式为
。

（4）下列有关实验的说法中正确的是 （选填序号）

a．可将通入的氦气换成通入空气

b．可将氧化铜换成氧化铁

c. 装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰

d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化

20．（共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积
的密闭容器中，发生如下反应：

N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

2012～2013学年度高一年级下学期第二次月考

化 学 答 题 卷

一．选择题（每小题3分，共48分）

题 号

1[来源:Z&xx&k.Com]

2

3

4

5

6

7[来源:Zxxk.Com]

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答 案



































二、非选题（52分）

17（共15分）Ⅰ.（1） （2） （3）

（4） （5） （6）

Ⅱ. （1）

（2） (每空1分)

Ⅲ.（每空2分） (1）

（2）

18.（共14
分，每空2分）．（（1）

（2） ；

（3）

（4）
；

[来源:学*科*网]

19（共11分）．（1）

（2）

（3） （3分）

（4）

20.（共12分,每空2分）（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；

（5） ；（6） ；

安福中学12-13学年下学期高一第二次月考化学答案