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高一下学期第一次月考化学试题 可能用的相对原子质量：C 12 O 16 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 第 Ⅰ 卷 (共48分) 一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。） 1．以下说法不正确的是： A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．SiO2、SO2均属酸性氧化物 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 2．下列有关环境污染说法不正确的是 A．空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2 B．工业固硫两个主要的方程式为：CaO＋SO2 = CaSO3 2CaSO3＋O2 = 2CaSO4 C．在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的 D．为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品 3．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡， 观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是： A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．石蕊溶液 4．在反应SiO2 + 3C SiC +2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是： A．36︰60 B．60︰36 C．1︰2 D．1︰3 5．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是： A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 6．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是： ①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验； ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 7．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是： A．浓NaOH ???? ??B．Na2CO3 ?? ??? ?C．浓硫酸???? ?D．NaCl 8．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是： A．稀硝酸??? ???B．稀盐酸???? ??C．硝酸铜溶液???? ? D．氢氧化钠 9．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是： A．CO2〔HCl〕：用饱和的NaHCO3溶液 B．CO2〔SO2〕：用饱和酸性KMnO4溶液 C．Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D．SO2〔HCl〕：用饱和的Na2SO3溶液 10．下列关于物质的检验说法正确的是： A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。 C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl— 11．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是： ? ?A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料 B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 C．硅胶常用于作干燥剂 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是： A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3 13．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是： A．O2 B．NO C．NO2 D．O2或NO 14．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是： ①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液；②向Na2SiO3溶液中通 入过量的CO2；③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；④向BaCl2溶液中通入少量的SO2； ⑥向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2 。 A．①② B．①③④ C．①②⑥ D．②③④ 15．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO(不考 虑少量的H＋与OH－)，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验：(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL； (2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体.则该溶液中： A．可能含有K＋ B．肯定含有NO、SO、NH、CO C．一定不含有NO D．一定含有K＋且c(K＋)≥0.1 mol/L 16．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的锌片并加热。充分反应后，被 还原的H2SO4的物质的量： A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol 第 Ⅱ 卷 (共52分) 二、填空题(共3小题，共33分) 17．(9分) （1）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下： 8NH3 + 3Cl2 ==== 6NH4Cl + N2。 ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。 ②该反应中， __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol。 （2）将Cl2通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl2 或SO2后又褪色。这是因为 (填序号) a．Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色 b．HClO将蓝色物质漂白 c．SO2将蓝色物质漂白 d．Cl2继续将I2氧化生成HIO3而使溶液褪色 e．SO2将I2还原而使溶液褪色 请写出有关化学反应方程式：(可以不填满) ① ；② ； ③ 。 18．（14分）（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4?5H2O）的合理方案。(只用化学方程式说明) 第一步：???????????????????????????????????????? ??????????????? ； ?? 第二步：???????????????????????????????????????? ????????????????； ?? 第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶???????????????? ???????????????? 。 ? （2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式??????????????????????????????? ???????????? (3)某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
① 铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是[ 。 ② 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 、 。 19．（10分）如下图为黑色固体化合物A(FeS)及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和产生的水均略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。(已知：FeS+2H+ = Fe2+ +H2S↑) (1)写出B和C的化学式：B ，C ，D 。 (2)写出C和氧气反应生成F的化学方程式： 。 (3)写出把F通入到物质E的溶液中反应生成B和G的离子方程式： 。 三、实验题： 20．（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物。 ⑴ 写出：木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ； 酸性KMnO4溶液中的离子反应方程式 。（可不配平） ⑵如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 ⑶ 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 ⑷ 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 四、计算题 (见答题卷) 南昌二中2012—2013学年度下学期第一次考试 高一化学试题 答题卷 一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题： 17．（9分） （1）①请在下述方程式中表示出电子转移的方向和数目。 8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2。 ② ， mol， mol。 （2） (填序号) 有关化学反应方程式：(可以不填满) ① ； ② ； ③ 。 18．（14分）（1）第一步：???????????????????????????????????????? ??????????????? ； ?? 第二步：???????????????????????????????????????? ????????????????； ?? 第三步：???????????????? ???????????????? 。 ? （2）化学方程式??????????????????????????????? ???????????? (3) ①方法是[ 。 ②优点是 、 。 19．（10分） (1)写出化学式：B ，C ，D 。 (2) 化学方程式： 。 (3) 离子方程式： 。 20．（10分） ⑴ 化学方程式 ； 离子方程式 。（可不配平） ⑵ 可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 ⑶ 可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 ⑷ 则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 四、计算题 21．（9分）在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物 质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。 （1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是 。 （2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量是 ；硫酸的物质的量是 。 17.（1）①略 ② NH3；3；1 （2）a d e （2分） ①2KI＋Cl2＝I2+KCl ②I2＋5Cl2＋6H2O == 2HIO3＋10HCl ③I2＋SO2＋2H2O == H2SO4＋2HI （其它每空1分） 19.(1) FeSO4 H2S FeCl3 (2)2H2S + 3O2 2SO2+2H2O (3) 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ （每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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