考试时间：120分钟； 命题人：王明翠

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）



1．下列描述的一定是金属元素的是

A、易失去电子的单质

B、能与酸反应的物质

C、原子的最外电子层只有1个电子的元素

D、原子核内有12个质子的元素

2．下列反应中，属于吸热反应的是

A．木炭在空气中燃烧

B．氢气在氯气中燃烧

C．盐酸和氢氧化钠溶
液反应

D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌

3．下列说法正确的是( )

A、IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B、ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C、非金属元素只能形成共价化合物

D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是

A.
原子核内含有4个质子 B.
原子核内含有3个中子

C.
和
互为同位素 D.
和
互为同素异形体

5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4

6．下列说法正确的是( )

A、含有共价键的物质一定是共价化合物 B、只含有共价键的物质一定是共价化合物

C、离子化合物中可能含有共价键 D、氦分子中含有共价键

7．下列叙述正确的是

①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag 能以原电池的形式实现

A、②⑤ B、①④⑤ C、②③④ D、①⑤[来源:学,科,网]

8．反应：2A(g) + B（g） == 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是

A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) = 1 mol/(L·s)

9．下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　)

A．氧化还原反应都是放热反应

B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 ( )

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态
的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

12．下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是

A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

13．关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子
的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2

14. 下列电子式书写正确的是

A．
　　　　　 　B．

C．
　　 D．

15．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

16．A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C＞D??? B．D＞A＞C＞B

C．C＞B＞A＞D????? D．B＞C＞D＞A

17．下列说法不正确的是( )

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4
>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

18．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是（ ）

A.与H2的化合能力：At2＞I2 B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳

19． 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是 （ ）

A．Z一定是活泼的金属元素 [来源:Z。xx。k.Com]

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

20． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （ ）

① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

② 原子半径由小到大的顺序为：W

③ X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

④ Y、Z两元
素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

21．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

22．下列说法错误的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物?

D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

23．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是

A. Zn片上有大量气泡产生　　　 　 B. 负
极附近C(SO42-)，逐渐增大

C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小

24．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

25．下列判断中一定正确的是(　　)

A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数
：M > R

B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>Y

C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

26．20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

A、加入10mL 1mol/L的盐酸
B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mLH2O

禄劝一中2012-2013学年度高一下学期期中考化学答题卷

第I卷（选择题）

选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

















[来源:Z§xx§k.Com]











题号[来源:学|科|网Z|X|X|K]

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案































第II卷（非选择题）（共6题，48分）

27．（2分）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，
反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。

28．（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）

（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。[来源:学科网]

（5
)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。

（6)原子半径最小的元素是_____________。

（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________
____。

29．（10分）下表是元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



1

①





2









②



③



3

④

⑤

⑥





⑦

⑧



（1）表中原子半径最小的元素符号是 ；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为 ＞ ＞ （填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为 。

30．（6分）写出下列各粒子的化学式

（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子 阴离子是

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是 阳离子是

（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 。

31．（9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为 ，

观察到得现象是
。

(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得
现象是 。

(3)该装置的能量转化： 。

(4)该装置中电子流向： →电流表→ 。

(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。

32．（12分）A、B、C、D、
E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期， A、B组成的化合物为气体，
该气体溶于水显碱性， A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）写出下列元素符号：A__________，B__________， D__________。

（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程

____________________________________________________________。

（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。

（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。