茅盾中学期中测试高一化学理试卷（B卷）

试卷总分：100分 时间:90分钟

本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24。

试 卷 Ⅰ

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)

1. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2．下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3

3．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

A．非金属氧化物　 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

4. 下列物质中，形成的化学键是离子键的是

A．KCl B．NH3 C．CO2 D．C12

5. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物

6．某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为

A．60 B．61 C．62 D．63

7．下列物质中，互为同分异构体的是

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

④CH3CH2CH(CH3)CH3 ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

A．①④⑤ B．③⑤ C．②④⑤ D．③④

8．若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得到的有机产物是

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl

A．只有① B．①②③④⑤的混合物 C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物

9．下列化学用语错误的是

　 A．氯化氢分子的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．苯的分子式：C6H6 D．氯的原子结构示意图：

10．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．二氧化硫

11．下列对同系物的叙述中错误的是

A．同系物的化学性质相似 B．同系物必为同一类物质

C．同系物的组成元素不一定相同 D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍

12．某元素原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是

A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法都不正确

13．标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A.20% B.40% C.60% D.80%

14. 苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是

A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯不易跟溴、氯发生加成反应

C.苯的邻位二元取代物无同分异构体 D.苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液褪色

15. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．C12 B．NaCl C．H2O D．NaOH

16．决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的

A．质量数 B．中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数

17．下列选项中，符合右图所示关系的是

A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系

B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2物质的量(X)的关系

C．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量(Y)与

C3H6的质量分数(X)的关系

D．H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与其质量分数(X)的关系

18．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入溴水中

C.一定条件下通入H2 D.点燃

19．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

20．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜Si B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

21．下列物质中，常温下呈气态的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4

22．下列对元素周期表说法不正确的是

A．在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料

B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

23．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

24．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低

C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热是不易分解的

25．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是

A．C3H8 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2

试 卷 Ⅱ

二、填空题(本题每空2分，共46分)

26．（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 ；

（2）写出苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式 。

27．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同系物 ；同分异构体 。

① 和 ②和

③CH4和CH3CH2CH3 ；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O ；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）。

28．A、B、C、D四种短周期元素，且A、D、B为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图为右图，据此填空：

（1）A元素的气态氢化物的化学式为 。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（填元素符号） ____________ 。

（3）D最高价氧化物的水化物化学式为 。

29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③

④

⑤



3

⑥



⑦





⑧

⑨





（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是????? （填元素符号）

（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是 （填元素符号）；

（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；

（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；

（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；

（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；

（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式????????????? ?????? ，该化合物属于??? ???（填 “共价”或“离子”）化合物。

（8）画出⑨的原子结构示意图????????????????? 。

（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 ；

30．石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：

(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是________(填写序号)。

①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物

(2)将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是______________________。

(3)碎瓷片的作用是__________(填序号)。

①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物

三、计算题(本题4分)

31． 已知某燃料含碳、氢两种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

实验前

实验后





甲的质量 / g

101.1

103.8





乙的质量 / g

82.0

86.4





根据实验数据填空：

（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g。

（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。

（3）已知该燃料分子的式量为30，则其分子式为　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　.

茅盾中学期中考试高一化学理科试卷（B）答题卷

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。

三、填空题(本题每空2分，共46分)

26．（1） ；

（2） 。

27． ； ； ；

28．（1） ；（2） ；（3） 。

29．（1）____________________ （2）_____________________

（3） （4）

（5） （6） ＞ ＞

（7） ； ；（8）

（9）

30．（1） ；（2）_______________；（3） 。

四、计算题(本题4分)

31．（1） ； （2） ；

（3）　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。