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福建师大附中2012-2013学年第二学期期中考试 高一化学试卷 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、请将Ⅰ卷 答案填写在答题卡上、Ⅱ卷答案填写在答卷上，考试结束后只交答题卡和答卷。 3、可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分。） 1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子 C. 和互为同位素 D. 和互为同素异形体 2．下列各组物质中互称为同分异构体的是 A．红磷与白磷 B．水与重水 C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） D．O2与O3 3．科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是 A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比硅强 C．它具有7个电子层 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 4．某元素气态氢化物的化学式为X H3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 A．HXO4 B．H2XO3 C．H2XO4 D．H3XO4 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．KBr B．H2SO4 C．NaOH D．N2 6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是 A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 7．下列晶体中存在单个分子的是 A．白磷 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化硅 8.下列叙述正确的是 A.S2-的结构示意图是 B. HCl的电子式为H+[:Cl:]- H C.NH3的结构式为H—N—H D.还原性：HCl＞H2S 9．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是 A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和17 10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 11． 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2-＞D- ＞B+＞A2+ C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 12. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和氯化氢溶于水 B. 硅和冰熔化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 13．下列物质属于离子晶体的是 A．熔点是1070 ℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 B．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．熔点3550℃，不溶于水，不导电 D．熔点是97.80 ℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm-3 14. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A．CO2＜KCl＜SiO2 B．O2＜I2＜Br2 C．H2O＜H2S＜HCl D．SiC＜NaCl＜SO2 15. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A. C元素是非金属性最强的元素 A C B B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A D. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 16．以下说法不正确的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．SiO2、SO2均属酸性氧化物 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 17．下列物质在空气中久置最不易变质的是 A．烧碱 B．硅酸钠溶液 C．纯碱 D．亚硫酸钠 18．关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与所有金属都能反应 C．硝酸溶液中的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 19．对下列事实的解释正确的是 A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 20．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 21．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：
下列说法中正确的是 A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、3、4、5四个反应都是化合反应 C．反应2、4、6需要催化剂 D．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 23．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3，Y是水???????????????? ?????? B.X是CO2，Y是稀硫酸? C. X是HCl，Y是NaOH稀溶液 D. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 24．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 25.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 A B C D E F 下列说法不正确的是 A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3 C、B和Cl2的反应是氧化还原反应 D、当X是强酸时，C常温下是气态单质 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 26．（10分）下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中原子半径最小的元素符号是 ； （2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ； （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________； （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为 ＞ ＞ （填离子符号）； （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）； （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为 。 27．（10分）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出： （1）各元素的符号：A ，B ，C ，D 。 （2）B的最高价氧化物的电子式为 ； D与C形成化合物的电子式为 。 （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式 。 28．（9分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发 水上喷的操作是 。 （4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是 在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是 。 29．（9分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。 请你选用下列试剂： ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。 根据实验要求完成下表。 实验方案 （只要求填写选用试剂的序号） 实验现象 结论 ⑴ 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。 金属性：Mg＞Al ⑵ 非金属性： 30．(12分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。 ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成。 ②B和D相遇生成红棕色气体。 ③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。 回答下列问题： (1)C的电子式是__________________________________________________________。 (2)写出A→B的化学方程式_________________________________________________。 (3)B和E发生反应的化学方程式是___________________________________________。 (4) B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是 NaOH＋ === ＋NaNO2＋H2O (5)简述实验室验证气体F存在的方法_______________________________________。 【附加题】 31.（10分）为了测定某铜银合金的成分,将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体13.44L,并测得溶液的C(H+)=1mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为160mL,则被还原的硝酸的物质的量是 ；合金中银的质量百分含量是 ；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是 。 福建师大附中2012-2013学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8. C 9. D 10. B 11. B 12. C 13. A 14. A 15.C 16.B 17.C 18.A 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.A 25.D 26．（1）H （2）F2 （3）NaOH HClO4 （4）Na+＞Mg2+＞Al3+ （5）HF ＞ HCl ＞H2S （6）NH3+HCl==NH4Cl 27．（1）Cl；C；S；K， （2） （3）H++OH-== H2O 28．（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体 （4）0．045 mol·L-1 29．（1）④⑤⑦ （2）③⑥； 溶液变为橙红色；Cl＞Br。 30．(12分)（1） （2）4NH3+5O2 4NO +6 H2O (3) 2NO+2CO N2+2CO2 （4）2NaOH＋2NO2=== NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （5）将待测气体通入品红溶液，若溶液褪色，加热又恢复红色，即可证明SO2的存在。 附加题：31. 0.6mol 36% 7.84L 解析：①13.44/22.4=0.6mol ②n(HNO3)=0.6mol+2n(Cu2+)+n(Ag+)+n（H+） 2.16=0.6mol+2n(Cu)+n(Ag)+0.16 则2n(Cu)+n(Ag)=1.4 64n(Cu)+108n(Ag)=60 解得:n(Cu)=0.6mol; n(Ag)=0.2mol 合金中银的质量分数=0.2×108/60=36% ③所需氧气物质的量0..3+0.05=0.35mol 所需标准状况氧气体积是：22.4×0.35=7.84L
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