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微山一中2012-2013学年高一5月质量检测 化学 一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．有关化学用语正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙醇的结构式：CH3CH2OH Cl C．四氯化碳的电子式: Cl C Cl D． 甲烷分子的比例模型 Cl 2.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA B．1mol甲基所含的电子总数为6NA C．标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28NA个 D．1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6NA 4.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ） A．它与氧气互为同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素 C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1 D．它具有很强的氧化性 5.下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ） A．乙烯使KMnO4溶液褪色 B．乙烯水化制乙醇 C．甲烷和氯气混合光照 D．苯的硝化反应 6.下列排列顺序不正确的是（ ） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 7.硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误的是（ ） A．硒的原子半径比氧原子大 B．H2Se沸点比H2O高 8.起固定氮作用的化学反应是（ ） A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 9.向含3.7g Ca(OH)2的石灰水滴加150mL 0.5mol·L－1的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是（ ） A．只生成CaHPO4溶液 B．有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成 C．只生成Ca(H2PO4)2溶液 D．有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成 10.同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是（ ） A．它是一种共价化合物 B．在加热条件下可分解，生成一种有色气体 C．该化合物不与碱反应 D．该化合物不溶于水 11. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦ 12.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O 13.实验是化学研究的基础。对下列实验的描述正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．实验①溶液褪色 B．实验②溶液褪色 C．实验③电流计发生偏转 D．实验④氨气能被安全吸收 14.将1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 15.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 A．只含有碳、氢两种元素 B．所含的有机物是CH4，CnHm，CO C．CO体积分数小于CH4体积分数 D．氢气体积分数最大 16.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( ) A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 二、填空题（共24分） 17. （4分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。 （1）原电池的正极反应式是_______； （2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）； （3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。 18.(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 完成下列各题： (1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。 (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面 d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多 (3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式： 。 (4)写出分子式为C8H10苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式： 。 19.(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。 （1）关于图像的描述不正确的是______(2分) ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分) （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分) ①盐酸中c(H+)的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用 ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用 （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液； ⑦_____________。(2分) 其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。 三、实验题（共20分） 20．利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。 （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。 （3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。 21．下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题： （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ______________________________。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________溶液，其作用是_________________________________________。 （3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________。 （A）水 （B）浓溴水 （C）酸性KMnO4溶液（D）饱和NaHSO3溶液 （4）若用该套装置制备H2S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是________ ____________________________，B中应加入的最合理的液体是____________，D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。 四、计算题（共8分） 22．为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。 （1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。 （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下： 实验次数 镁带质量（g） 测得气体的体积（L） 1 18.000 16.90 2 18.000 17.00 测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。 （3）利用测得的数据求镁带的纯度。 参考答案: 1-5 DCCBB 6-10 CBADB 11-15 BDABC 16.C 17. （4分） （1）(2分） （2）2.24L(1分） （3）12.9g(1分） 18. （每空2分）(1)C4H4； 1。 (2)d。 (3)。 (4) 19.③(2分） （2）Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O(2分） (3）②④(2分） （4）⑦升高温度（或其它合理答案）(2分）④⑤⑧(2分） 20．（1）②④⑥⑦⑧ （2分） ①③⑤ （2分） （2）①②③ （2分） A （1 分） （3）①②③④⑥⑧ （2分） B （1 分） 21．（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分） （2）NaOH溶液（碱溶液） （1分） 吸收多余的SO2气体 （1分） （3）D （2分） （4）FeS＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑ （2分） 饱和NaHS溶液 （1分） CuSO4溶液（合理答案均可） （1分） 22．（1）16.800 （1分） （2）16.95 多 铝 （各1分，共3 分） （3）设Mg有x mol，Al有y mol，则： 24x＋27y＝18.000 x＋1.5y＝16.95÷22.4 得x＝0.73（mol） （2分） （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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