山东师大附中2012-2013学年第二学期期中学分认定考试

高一年级（2012级）化学学科试卷

考试时间90分钟，满分110分

第Ⅰ卷（共60分）

相对原子质量： Mg：24 Al：27 C：12 O：16 H：1

一、选择题（本题包括25个小题，1—15题，每小题2分，16—25题每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，用2B铅笔涂到答题卡上。）[来源:Z.xx.k.Com]

1. 下列说法不正确的是(
　　)

A. 硅属于非金属元素

B. 自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在

C. 硅是良好的半导体材料

D．硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应

2. 下列叙述中不正确的是(　　)

A．石英沙、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一

D．SiO2与水反应直接制得硅酸。

3．下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的

B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光

C．铝热反应可用于焊接钢轨

D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物

4．下列对金、银、铜的描述错误的是(　　)

A．金具有极高的抗腐蚀性、优良的导热、导电性

B．银可用作有机合成催化剂、电池等材料

C．Cu属于不活泼金属，在潮湿的空气中不易被腐蚀

D．铜具有良好的导电性，大量用于制造电线、电缆

5. 下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是(　　)

A. NaOH溶液 B. HF溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

6. 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④SiO2

A．①②③ B．②③ C．③ D．②④

7.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　
)

A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．AlCl3溶液和浓氨水

C．Al与H2SO4(浓) D．Cu与浓硝酸

8. 取质量相等的两份铝屑，一份与100mL 1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL 1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)

A.0.9g B.2.7g C.1.8 g D.无法计算

9. 下列关于材料的说法不正确的是(　　)

A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用

B. 玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体

C. 不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好

D. 普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬

10. 在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成
0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③ 5.5 mol·L－1 (　　)

A．② B．① C．③ D、①、③

11．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（ ）

A．14C与12C60中碳原子化学性质相同

B．14C与14N的质量数相同

C．14C是12C60的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

12．与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是（ ）[来源:学|科|网]

A．NH4+ B．F- C．NH3 D．OH-

13．下列说法正确的是（ ）。

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素

②同位素的化学性质几乎完全相同

③元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定

④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害

⑤核素都是由质子和中子构成

A．①②③④ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．都对

14．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈现周期性变化

C．原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化

15．某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

16.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A.同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

17.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．c的非金属性比d强

D．c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强

18.1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）

A.镭原子最外电子层上有2个电子 B．单质能和水剧烈反应放氢气

C.氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱 D．碳酸镭难溶于水

19.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2--

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价
含氧酸的酸性最强

20．下列说法正确的是（ ）

A．原子间的相互作用叫做化学键

B．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键

C．Al
Cl3中含有共价键，NH4Cl属于离子化合物

D．物质中都含有化学键

21．下列叙述不正确的是（ ）

A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量

B．酸碱中和反应是放热的

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的

D．化学能可以转化为热能、电能、光能等

22．下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A．原子一定发生重新组合 B．有旧键断裂和新键的形成

C．一定会发生电子转移 D. 必然伴随着能量的变化[来源:学,科,网]

23.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl

放出的能量为（ ）

A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ

C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ

24．下图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　)

A．碱石灰和浓氨水

B．锌和稀硫酸

C．铜和稀硝酸

D．碳酸钙和稀盐酸

25．实验室里可按如图所示的装置干燥气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)

A．NO2 B．NH3

C．CO2 D．HCl

第Ⅱ卷（50分）

说明：26题到29题，一律
将答案用黑色签字笔写到答题纸上，并对应好题号。

二.填空题

26．（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

主 族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二







①





②





三

③



④

⑤





⑥

⑦



四

⑧











⑨





（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　 　 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 　 （元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；

（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式

；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），

①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；

（6
）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。

27．(14分)如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：

(1) ①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

_________________________________；用 干燥剂干燥（填名称）；

②制取CO2的化学方程式 ；

(2)①制取Cl2选用装置为__________（填序号）；

②写出制取该气体反应的化学方程式 ；

③生成的气体先通过盛 的洗气瓶，除去 气体。

④用湿润的 试纸验满。

⑤写出尾气吸收反应的化学方式 。

28．（10分）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

（1）
写出: A D （元素符号），乙 （化学式 ）

（2）E元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。

（3）画出B的原子结构示意图 ；

（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；

（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）

。

29.附加题（10分）

Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式 。

Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。

（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________[来源:Z&xx&k.Com]

（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。

姓名 班级 考号

- -- -- -- -秘- -- -- --- - - -- --封--- -- -- -- --- - -- --线- -

山东师大附中2012-2013学年第二学期期中学分认定考试

高一年级（2012级）化学答题纸

说明：26题到29题，一律将答案用黑色签字笔写到答题纸上，并对应好题号。

二．填空题(共50分)　

26.（16分）(1) ；

(2)

(3)

(4) ﹥ ﹥ ； ﹥

(5) (6) 。

27.（14分）(1) ①

____________________________________________________ ； ；

② ；

(2)① ② ；

③ ； ④ ；

⑤ 。

28. （10分）

（1） A D ，乙 （2）第 周期，第 族。

（3）B的原子结构示意图 ；

（4）
；

（5）
。

29.（10分）

座号





Ⅰ.

Ⅱ. (1) (2)

高一化学下期中试题答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

D

D

C

A

A

B

C

C

D

C

A



13

14

15

16

17

18

19

20

21


22

23

24

25



A

B

A

B

D

C

B

C

A

C

D

D

B





一．1—15题，每小题2分，16—25题，每小题3分，共60分

二．填空题(共50分)　

26.（16分）(1) F Ar (2) HClO4 (本题每空2分)

(3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

(4) K ﹥ Na ﹥ Cl ； H2CO3 ﹥ H2SiO3 或H4SiO4

(5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 或... (6) SiO2 + 2C
Si + 2CO ↑。

27.（14分）(1)

①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；---2分碱石灰--1分。

② CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ；---2分。

(2)① C ，--1分 ② MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；---2分。

③ 饱和的食盐水--1分HCl或氯化氢--1分④ 淀粉碘化钾 ；--2分

⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。--2分

28. （10分）

（1） A O D Si ，乙 Na2O2 （2） 第3 周期，第 ⅥA族。 各---1分

（3）B的原子结构示意图 略 ；---1分

（4） 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑；---2分[来源:学科网ZXXK]

（5） 2Al + Fe2O3
Al2O3+2Fe 或4Al + 3MnO2
2Al2O3+3Mn --2分。

29.（10分）

Ⅰ. NH3+HNO3==NH4NO3 ------ 3分

Ⅱ. (1) 1:1 ------ 3分 (2) 1 mol·L－1 -------- 4分

说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。