景德镇市2012-2013学年高一下学期期中质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Ag:108

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．氧—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

2.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）

(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎

(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气

A.(1)(3)(4)(5) B.(2)(3)(5)(6) C.(3)(4)(5)(6) D.(1)(2)(3)(4)

3.0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）

A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

4．反应4
（气）＋5
（气）
4NO（气）＋6
（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )

A.
(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 B.
(O2)=0.0125mol.L-1.s-1C.
(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.
(H2O)=0.054mol.L-1.s-1

5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

6.硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体

B．硫不溶于水而氯气溶于水

C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价

D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，

且氧气中1molO＝O键完全断裂时需要吸收496kJ的能

量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，

则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为（ ）

A.181KJ B.436KJ C.557KJ D.920KJ

9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

10．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NH3

11.阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是

A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

12.下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

C.离子半径:O2->F->Cl->Na+ D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

13．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

14.有关元素的叙述正确的是：

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

15．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 （ ）

A、①④ B、②④ 　　 C、①③④ 　 D、②③④⑤

16．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH -－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、实验题（共11分）

17．（11分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

C处反应的离子方程式为________________________ 。

写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ，

A处反应的离子方程式为_________________________；B处的实验现象为 ___________________________。

三、填空题（共35分）

18．（6分）（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

只由非金属组成的离子化合物是 ，

只有极性共价键的共价化合物是 ，

只含有非极性共价键的是 ，

既有离子键又有非极性键的化合物是 。

（2）在下列物质中，①
Li ②
Na ③
Mg ④
Li ⑤
C ⑥C60 ⑦石墨，为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。（填编号）

19．（6分）在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　 　　　。?

⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。?

(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。?

20、(7分)下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。

(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。

21、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所

含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是

A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，

则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式

为______________________________________________。

若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________，

写出反应④的化学方程式：____________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

22．（6分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为： ，银片上发生的电极反应式为： 。

若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为 。

四、计算题（6分）

23、把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

景德镇市2012—2013学年第二学期期中质量检测卷答案

高一化学