说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cu-64

一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法不正确的是

A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．
Y和
Y互为同位素

2．下列有关化学用语的说法中正确的是

A．H2O的电子式为H+[︰O︰]2－H+ B．8个中子的碳原子的核素符号：

C．CO2的比例模型为
 D．CH3OCH3与C2H5OH互为同分异构体

3．下列说法错误的是

A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点

C．水分子中不存在氢键 D．水结成冰体积膨胀与氢键有关

4．下列反应属于吸热反应的是

A．2Mg+O2
2MgO B．C+H2O
CO+H2

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2

5．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则“这段时间”为

A．10s B．5s C．2.5s D．0.1s

6．下列有关原子结构和元素周期表的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高正化合价为+3价

②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期IVA族元素的原子，核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素，位于元素周期表的第三周期IIA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

7．下列比较关系与排列顺序错误的是

A．酸性：H3PO4PH3>AsH3

C．还原性：NH3>H2O>HF D．半径：F－

8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中　　　　　　 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

9．用下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应的热量变化 B．用浓氨水与生石灰反应制NH3

C．验证氨气易溶于水 D．验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

10．反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

B．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

C．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

D．单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3

11．对于固定体积容器中进行的反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度

12．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①石蕊溶液中滴入稀溶液→紫色褪去；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色；④浓硝酸久置后→黄色；⑤SO2通入品红溶液→红色褪去；⑥氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤⑥

13．发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．碘和干冰升华

C．钠和硫熔化 D．金刚石和氧化钠熔化

14．一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3

15．如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者最外层电子数之和为40

C．A与B、A与C均可形成离子化合物

D．C只能形成一种含氧酸

16．对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子

A．只存在于SO3中 B．只存在于SO2、O2中

C．只存在于O2、SO3中 D．存在于SO2、O2、SO3中

17．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是

A．10g 重水（D2O）中含有的中子数为0.5NA

B．标准状况下，8.96 L NH3中N－H键的数目为0.4NA

C．6.4g Cu与一定浓度的硝酸恰好完全反应，转移的电子数为0.2 NA

D．39g Na2O2中的阴、阳离子总数为2NA

18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．若X、Y分别为VIA、VIIA族元素，则X2－的还原性一定大于Y－

B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

20．将Mg、Cu组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO两种气体，且体积均为0.672L（标准状况）。然后向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为

A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g

二、填空题（包括4小题，共40分）

21．（13分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族

周期

ⅠA













0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式回答）

（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式 。

（4）⑦与④形成的化合物属于 晶体。

（5）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。

①A的结构式为 。

②A和B反应生成C和F的化学方程式为 ，反应Ⅰ的离子方程式为 。

22．（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成的化合物中含有的化学键有___________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC，一定条件下，2min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为_________________________。

下列关于该反应的说法中正确的是____________。

A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B．混合气体的密度不再发生变化，反应达到最大限度

C．A2是一种高效优质新能源

D．若生成1mol A2，转移2mol电子

（3）E的单质能与A、C、D三种元素组成的化合物的溶液反应制备A的单质，相关反应的离子方程式为_______________________________。

（1）在第5 s时，NO的转化率为________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（3）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v＝________。

24．（11分）用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_____________________________。

（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是___________（选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是___________________。

（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

NaOH＋NO2===________＋NaNO2＋H2O。

（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是______(选填“F”或“G”)。

（5）若制备得到2.24L（标准状况）NO2气体（无其它杂质，也无气体损失），则消耗Cu的物质的量为_________。

高一化学期中试卷参考答案

21．（1）Al＞N＞O（2分）

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（2分）（H4SiO4也对）

（3）
（2分）

（4）原子（1分）

（5）①
（2分）

②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）

3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

22．（1）离子键、共价键 （2）0.1mol·L-1·min-1 CD

（3）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑（每空2分）