江苏无锡一中

2012—2013学年度下学期期中考试

高一化学试题

命题：蒋 曦 审核：陈 敏

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷正确的选项填在第Ⅱ卷相应的位置上，第Ⅱ卷直接做在试卷上。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题，共35分）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）

1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同

C．其质子数为14 D．与12C互为同位素

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：

3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化 B．冰和金刚石熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华

4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

5．右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．正极反应为Zn – 2e- = Zn2+

6．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．反应物比生成物稳定

B．该图可以表示石灰石高温分解

C．该反应的ΔH > 0

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反

应一定需要加热

7．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32g，则此反应的平均速率可表示为

A．v(O2) = 3.2g·L-1·min-1 B．v(O2) = 0.1mol·L-1·min-1

C．v(KCl) = 0.1mol·L-1·min-1 D．v(KClO3) = 0.0667mol·L-1·min-1

8．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示

A．Cu2+物质的量浓度 B．C棒的质量

C．Fe棒的质量 D．Cl-物质的量浓度

9．A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。下列说法正确的是

A．A、B只能形成一种化合物

B．离子半径：C < D

C．气态氢化物的稳定性：B > E

D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应

10．将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1

C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1

二、选择题（每题有1—2个正确答案，每题3分，共15分）

11．一定条件下，可逆反应N2 + 3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的1/2

12．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO2 + O2 2SO3的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

13．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，右图就是用一个废旧材料制作的可用于驱动玩具电池的示意图。该电池工作时有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．该装置实现了化学能向电能的转化

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒

的质量会减轻

14．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH = -Q1 kJ·mol-1；

H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ΔH = -Q2 kJ·mol-1，有关上述反应的说法正确的是

A．Q1 < Q2

B．生成物的总能量均高于反应物总能量

C．生成1mol HCl气体时放出Q1 kJ热量

D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

第Ⅱ卷（非选择题，共35分）

三、填空题（共65分）

16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43



最高或最低化合价



+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3





-2





-3

-1



-3







⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）

⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

⑹ 工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物

⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

17．（11分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

① 降低温度：__________

② 加入催化剂：__________

③ 增大容器的体积：__________

18．（11分）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。

⑴ 分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图1：______号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈需要的条件是____________

图1 图2

⑵ 如上图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：____________

⑶ 据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。

① 钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：____________________

② 请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：____________________

③ 请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：

____________________、____________________

19．（12分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如右图所示。

⑴ 写出甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化

学方程式：

_________________________________________

⑵ 已知H2O (l) H2O(g) ΔH = +44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO2和18g液态水，放出的热量是_________________

⑶ 美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：

_________________________________________

右图中，_____（填“a”或“b”）极为正极

⑷ 若用⑶中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是__________

20．（7分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式__________

⑵ 物质B的电子式__________

⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________

⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________

21．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。

① 实验室制取氨气的化学方程式为 。

② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

。

⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。

⑶ 某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知：① Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。

② 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）

⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀） 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

参考答案

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分）

题号

1

2

3

4

5



答案

D

A

D

C

A



题号

6

7

8

9

10



答案

D

B

B

C

D



二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题3分，共15分）

题号

11

12

13

14

15



答案

C

CD

AB

AC

D



三、填空题（共65分）

16．（14分）

⑴ Mg、P、Cl 1’ ⑵ 第二周期第ⅥA族 1’ ⑶ H2O > NH3 > PH3 1’

⑷ 同素异形体 1’ ⑸ HCl、MgCl2、NH3的电子式 2’*3 ⑹ Al2O3 离子 1’*2

⑺ 3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O 2’

17．（11分）

⑴ 3X + Y
2Z 3’ ⑵ 0.05 mol·L-1·min-1 2’

⑶ AB 3’ ⑷ ①减小②增大③减小 1’*3

18．（11分）

⑴ Ⅰ 水和氧气 1’*2 ⑵ A > C > B 3’

⑶ ① Fe – 2e- === Fe2+ 2’ ② 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2’

③ 外加保护层 改变内部结构 电化学防腐 1’*2，任填两项

19．（12分）

⑴ CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH = -802kJ/mol 3’ ⑵ 445kJ 3’

⑶ CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O 2’ b 1’ ⑷ 11.2L 3’

20．（7分）

⑴ NO2 1’ ⑵ N2的电子式 2’ ⑶ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 2’

⑷ 3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2’

21．（10分）

⑴ ① 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2’

② 吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气 2’

⑵ 还原性 1’

⑶ 取少量样品粉末于试管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈蓝色，则样品中含有Cu2O。2’

⑷ B 3’