江苏省扬州中学2012—2013学年度第二学期期中考试

高 一 化 学 试 题 2013.04

本卷满分120分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H- 1　C -12　O- 16　N -14　

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法不符合规划要求的是

A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

B．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用

2．下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C B．H2O和H2O2 C．红磷和白磷 D．甲烷和乙烷

3．下列分子的电子式书写正确的是

A．氨
B．四氯化碳

C．氮气
D．二氧化碳

4．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35C1原子所含质子数为18 B．
mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023

C．气体35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L

5．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是

A．H2O和D2O B．O2与O3

C．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3

6．下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

7．下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠 D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

8．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．
B．

C．
D．

9．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

10． N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na2O2中阴离子和阳离子 B．NaOH晶体中阳离子和阴离子

C．
Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X

B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X元素的非金属性比Z元素的非金属性强

D．W的最高价氧化物对应的水化物为HClO

13．在工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：

2SO2 + O2 2SO3 这是一个正反应放热的可逆反应.如果在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高转化率

B.在上述条件下,SO2不可能100% 转化为SO3

C.为了提高SO2 的转化率,应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

14．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为：

O2＋4e－===2O2－

C．炭棒应与玩具电机的正极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

15． 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe (DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2 + 3H2
2NH3有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成氨与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景

C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应

非选择题(共80分)

16．（20分）Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中
=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____

（3）平衡时，N的转化率为 。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

Ⅲ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。

17．（12分）Ⅰ、下列物质：①
与
；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥ CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。

（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同分异构体的是 ，

（3）互为同位素的是 。

Ⅱ、在下列变化中 ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。

Ⅲ、试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

（填相应物质的编号）。

18．(14分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴物质G的化学式为 ；物质F的名称是 。

⑵物质A的结构式是 ；物质B的电子式是 。

⑶①A→D的化学方程式为 ；

②C→E的化学方程式为 。

⑷G→E的离子方程式为 。

18．(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝________kJ·mol－1

(2)一种以甲醇作燃料的电池示意图见下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：________。

(3)LiBH4有很高的燃烧热，可做火箭的燃料，写出其燃烧反应的化学方程式：________。

20．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。

请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________________________，

元素D的原子结构示意图为________。

(2)A2C比A2E沸点高的原因是_________________________________________。

(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为______________________。

21．(14分)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。

(1) 已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)；ΔH＝－823.7 kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

写出铝热反应的热化学方程式_________，该反应常用于焊接铁轨，理由是_________。

(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图a、图b所示。

图a　不同氟盐添加量与还原率的关系 图b不同还原温度下氟盐对还原过程的影响

① 实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是____。

② 温度一般控制在1 140 ℃，原因是____________________________。

③ 若将一定质量的AlSiFe合金投入100 mL a mol·L－1硫酸(过量)，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时

生成的沉淀量最大，则a的值为________。

(3) 大功率AlH2O2动力电池原理如下图所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)。透过离子交换膜的离子为________，该电池反应的离子方程式为____________________。

江苏省扬州中学2012—2013学年度第二学期期中考试

高 一 化 学 答 题 纸 2013.04

得分

注意：选择题答案请填涂在答题卡上

16．（20分）Ⅰ（1）_________ （2）_______ （3） 。（4）

II、_______。

Ⅲ、（1） ，

。

（2） 。

（3）

17．（12分）Ⅰ、（1） ，（2） ，（3） 。

Ⅱ、 ； ； ； 。

Ⅲ、： 。

18．(14分)

⑴ ； 。

⑵ ； 。

⑶① ；

② 。

⑷ 。

19．(6分)(1) ________kJ·mol－1

(2) 。

(3) 。

20．(14分)

(1) _________________________， 。

(2) _________________________________________。

(3) _ _，

_ ， 。

(4) 。

21．(14分)

(1) ，

。

(2) ① 。

② 。

③

(3) ________，

高一化学期中试卷参考答案 2013。4

1、A 2、C 3、C 4、B 5、C 6、A 7、A 8、A 9、B 10、D

11、A 12、BC 13、AD 14、AC 15、ＢＤ

16. ( 20分)I、（1）2 （2）
mol·L-1·min-1 （3）75% (4) CEF

（每空2分） II、632（2分）

Ⅲ、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（2分）； 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2分）

（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（2分）

（3）正确（2分）。正极：2H+ + 2e－=H2↑ 负极：Zn—2e－=Zn2+（2分）

17．（12分）Ⅰ（1）②④ （2）③⑥ （3）① （每空2分）

Ⅱ（1）①⑥ ②④ ③⑤ ⑦⑧ （每空1分） Ⅲ（2）①>④>③>② （2分）

18．(14分)

⑴HNO3（2分） 二氧化氮（2分） ⑵O＝C＝O（2分）
（2分）

⑶①4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

②2CO2 ＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2分）

⑷3Cu＋8H+ ＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2分）

19．(6分)(1)(2a＋b＋2c)(2分)　　 (2)CH3OH－6e－＋3O2－＝CO2↑＋2H2O(2分)

(3)2LiBH4＋4O2Li2O＋B2O3＋4H2O(2分)

20.（14分）（每空2分）(1)第2周期第ⅤA族　

(2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键

(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　　2H2＋4OH－－4e－===4H2O　减小

(4)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1033.6 kJ·mol－1

21. (14分)(每空2分)

(1) 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s) ＋2Fe(s)；ΔH＝－852.0 kJ·mol－1　反应放出大量的热使生成的铁熔化

(2) ① CaF2　3% (各1分)

② 该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高

③ 5

(3) OH－　2Al＋3H2O2＋2OH－===2Al(OH)