第Ⅰ卷(选择题　共69分)

一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。）

1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是

A．H2??????????? B．CO???????? C．CH4??????? ???? D．CO2

3． 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“92”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

4．下列变化属于物理变化的是

A．甲烷与氯气混合光照 B．石油分馏 C．乙烯加聚 D．石油裂解

5．下列物质中含有共价键的是

A．KI????????????????? ??? B．NaCl?????????????? ???? C．MgO?????????????? ???? D．HCl?

6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

7．决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面

C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质

8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A． X>Y>Z B． X>Z>Y C． Y>X>Z D．Y>Z>X

9．下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：

C．甲烷的电子式 D．乙烯的结构简式：CH2CH2

10．下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉

12．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应一定有能量转化为化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

13．下列反应中，属于加成反应的是

A、将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅

D、乙烯使溴水褪色

14．下列有关金属腐蚀的说法中，正确的是

A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易被腐蚀

B. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+

C. 破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易腐蚀

D. 纯铁比生铁易受腐蚀

15．用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是

A．阳极上产生氢气 B．阴极上产生红色物质

C．阴极上产生氯气 D．阴极附近溶液呈红色

16．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．铜棒为负极????????

B．锌棒发生还原反应?????????????????????????????

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒．????????

D．锌棒质量减轻????

17．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是

A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2

C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

18．下列物质只含一种分子的是

A．氯仿（CHCl3） B．分子组成为C4H10的有机物

C．聚乙烯 D．分子组成为C2H6O的有机物

19．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(　　)

A．溴水 B．水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br



键能/ kJ/mol

436

431

299

247

193



A． HCl B．HBr C．Br2 D．H2

21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0. 158moL／(L·s)

B．l0 s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为：2X(g)＋2Y(g)== Z(g)

D．反应开始到l0s时，平均反应速率

ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

22．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物??????????????? B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z?????

C．气态氢化物的热稳定性：M>N??????????? D．单质的氧化性：X

23．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： ①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6 其中不符合上述要求的是

A、只有② B、只有①③ C、只有②④ D、只有②③④

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

24．（14分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”)

（2）根据下图填空

①负极为 ，该电极的方程式为

②正极的现象是 ，

发生 反应（填写“氧化”或“还原”）

③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动

④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

25．（9分）美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体，可能来自火星火山活动或者生命活动，这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用右图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

（1）CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起________。

（2）实验中可观察的实验现象有：饱和食盐水中有少量固体析出、__ 、 等（答两点即可）。

（3）实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应________(填选项符号，下同)。A．属于取代反应 B．不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________。

A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液

C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．水

（4）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是 。（填序号）

26．（8分）写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_______________________________________。

(3)分子中含有22个共价键的烷烃D为 。

(4)0.1 mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L 。

二、填空题（共3小题，共31分。）