江都市大桥中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

2．实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（ ）

A.石蕊层仍为紫色，有机层无色

B.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红

C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

3．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比

A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5

4．将100g浓度为
、密度为
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
的硫酸，则需水的体积为 （ ）

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于

5．化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。

A.金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭

B.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体

C.用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性

D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼

E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去

F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭

G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

6．下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是

A．它们都能跟氯气发生取代反应 B．它们燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．它们都是非电解质 D．它们的种类繁多

7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是

A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒

B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩

C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸

D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA

D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

9．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是

A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨

10．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是( )

A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率

11．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．1.6 g CH4中含有的电子数

B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数

C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数

D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数

12．下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色

A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②⑥

13．莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如右图所示。

它不可能存在下列类别的同分异构体

A．酚类 B．醛类 C．醇类 D．酯类

14．下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

15．关于石油和煤说法中不正确的是

A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物

B．煤的气化液化可
制得清洁燃料，减少大气污染

C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷

16．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．油脂的水解反应，都是皂
化反应

D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

17．下图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为

A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g

18．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K + 的物质的量浓度是（ ）

A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L

19．下列说法完全正确的是 ( )

A．放热反应均是自发反应

B．ΔS 为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值

D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

20．下列说法正确的是（ ）

A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B．用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液

C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

D．可以用酒精萃取碘水中的碘单质

21．在下列各组物质的相互作用中，硝酸只表现氧化性不表现酸性的是( )

A.Fe和稀HNO3 B.碳和浓HNO3

C.Fe2O3和稀HNO3 D.Cu和浓HNO3

22．下列实验操作和结论错误的是(　 　)

A．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

C．浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性

D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

二、实验题

23． 取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。

（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为 （以上用“甲、乙”和 “> 、 < 、 =” 回答）

（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。

①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：

（用“甲、乙、丙”和 “> 、 < 、 =” 回答）

②反应终了，所需时间为： （同①）

③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积 （同①）

24．某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

实验步骤

向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。



实验现象

产生白色沉淀



离子方程式



（1）



小组讨论交流

向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象



假设出现的实验现象，说明理由

假设Ⅰ： 无现象；　 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全

假设Ⅱ：（2） ，理由：（3） 　　



证明你的假设

现象：产生大量的白色沉淀



离子方程式



（4）



实验结论



（5）





三、计算题

25．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。

(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

参考答案