出题人：袁金坤 审题人：汤丽

本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共69 分）

一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

2．发现元素周期律并编制了第一个元素周期表的科学家是：

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗

3．在元素周期表中，第三周期ⅦA族元素是：

A．钠 B．氟 C．氯 D．硫

4．某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为：

A．16 B．14 C． 15 D．17

5．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

6．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．含有6个中子的碳核素：
C

C．氯化钠的电子式：Na

D．臭氧的化学式：O3

7．下列物质含有离子键的是

A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH

8．下列过程要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水

9．下列物质互为同分异构体的一组是

A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

10．下列离子方程式的书写正确的是

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

B．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H+ ＝ H 2↑+ Cu 2+

C．实验室用大理石和稀硝酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

D．氨水与硝酸反应： OH- + H+ ＝ H2O

11．在周期表中，第二周期元素种类为：

A．2种 B．8种 C．16种 D．32种

12．已知一定条件的变化：P (白磷)
P(红磷)，下列说法正确的是：

A．是物理变化 B．白磷和红磷关系是同一种物质

C．白磷和红磷关系是同素异形体 D．白磷和红磷混合后是纯净物

13．某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是：

A．第二周期ⅠA 族 B．第二周期ⅦA族

C．第三周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族

14．下列微粒中，与OH—具有相同质子数的是：

A．Cl— B．F— C．Na+ D．NH3

15. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．NH 4+ B．Ag+ C．OH ˉ D．CO32ˉ

16．下列变化中，吸收的热量用于克服分子作用力的是：

A．加热金属铝使之熔化 B．干冰升华

C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化

17．下列说法正确的是：

A．氯化氢溶于水，能电离出Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键

C．氧气和臭氧的关系是同位素

D．化合物CH3—CH2—CH2—CH3只含共价键

18．下列各组比较中，正确是：

A．原子半径：S ＞ Mg ＞ Na

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．NaOH B．CO2 C．H2O D．PCl5

20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到：

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素

C．制半导体的元素 D．制耐高温材料的元素

21．2SO2＋O2
2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是

A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率

C. 使用催化剂不影响反应速率

D. 若反应在密闭容器中进行，2 mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3

22．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



下列有关说法中正确的是

A. 元素的非金属性：Z＞T B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T

C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y D. 四种元素中原子半径最大的是Y

23．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于2H的说法中正确的是：

A．常温常压下，2g 2H 2含有NA个2H原子

B．4 g 2H 中含有电子数为4 NA

C．1 mol 2H 形成2H 2，含2 NA个中子

D．标准状况下，11.2 L 2H 2中含有的分子数为NA

题号

1

2

3

4

5

6

7

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11

12



选项



























题号

13

14

15

16

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19

20

21

22

23





选项



























第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

二、（本题包括3小题，共31分）

24．（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。现请针对表中的A～I种元素，回答问题。

⑴根据下列要求，用序号填写：

①最不活泼的元素是____ ____； ②金属性最强的元素是____ ____；

③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是____ ____；

④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是____ ___。

⑵氢元素和Ｃ元素以原子个数比为2：1，形成的化合物的电子式是　　　　　　。

⑶元素B对应氢化物的水溶液呈弱碱性的原因是____ ____（用电离方程式表示）。

⑷写出下列反应的化学方程式：

①元素D与水反应的化学方程式：____ ____；

②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____ ____。

⑸写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：____ ____。

25．（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1 min时到达该条件下最大限度，依图所示：

(1)该反应达最大限度时，反应物 （填“有”或“无”）剩余；化学反应方程式是 。

(2)反应起始至t1 min（若t1为10）时，生成Z为 mol ；

X为 mol／L ；Y的平均反应速率是 。

26．（12分）

（1）、已知拆开1 mol氢气中的化学键，需 （填“吸收”或“放出”）436kJ

能量；拆开1 mol氧气中的化学键需496kJ能量；

形成水分子中的1 molH—Ｏ键时，能 （填“吸收”或“放出”） 463kJ能量。

请在图中将2H2　+　O2 == 2H2Ｏ中能量变化的数值标注在对应横线上：

（2）、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则：

①反应过程中转移的电子数目为 mol。

②反应过程中至少消耗硝酸的物质的量为 mol。