可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 S:32

一．单选题（每小题3分，共24分）

1. 保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D．冬季减少燃煤供暖，可以减少二氧化硫、粉尘等对空气的污染

2.下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是

A．Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑+2H2O

B．C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A．CO、H＋、HCO、Ca2＋ B．NH、OH－、Ba2＋、NO

C．I－、ClO－、NO、H＋ D．SO、SO、Na＋、OH－

4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

5．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　)

A．HI和HClO B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

7．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是(　　)

A．氯化钙溶液 B．石灰水

C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液

8．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：

①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；

②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验，结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等

C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等

二．双选题（每小题4分，共16分）

9将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 (　　)

A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol

C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生

10鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是 (　　)

A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸

11. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径B＞A＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+ D.离子的还原性D2-＞C-

12．一包氯化铵中混有一种其他氮肥，经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%，则混入的氮肥可能是 (　　)

A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸铵 C．硫酸铵 D．碳酸铵

三．填空题

13．（每空1分，共6分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 　 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

14．（每空2分，共10分）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作

中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

四．实验题

15．（每空2分，共10分）某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：

②碱石灰的作用是 。

（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号

实验操作

实验现象



Ⅰ

稀硫酸中加入该单质a

无明显变化



Ⅱ

硝酸钠溶液中加入该单质a

无明显变化



Ⅲ

硫酸钠溶液中加入该单质a

无明显变化



Ⅳ

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化





再加入该单质a

有无色气泡；溶液变蓝



①实验I、II、III的目的是 。

②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示） 。

16．（共14分）如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）

(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），

反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）

(3)填表格（每空1分）

装置

实验现象

体现SO2的性质



①







②







③







④







五．推断题

17. （每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)A、D的化学式：

A．____________， D.____________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：________________________________________________________________________；

E→B：________________________________________________________________________；

F→C：________________________________________________________________________。

18．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们

(1)写出化学式：

A________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

A→B____________________________________________________________；

F→E_____________________________________________________________

实验中学2012－2013学年第二学期期中考试高一化学科答案

考试时间：90分　　　总分：100分

14．（每空2分，共10分）

（1）Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

（2）搅拌，加快固体溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；

四．实验题

15．(每空2分，共10分)

（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）①3CuO +2NH3
3Cu+N2+3H2O

②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定。

（3）①说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解

②3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

16．

(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 （2分）

SO2＋2OH－===SO＋H2O（2分）

17. (每空2分，共10分)

(1)A.Na　　D．NaCl

(2)2OH－＋CO2===CO＋H2O

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

CO＋H2O＋CO2===2HCO

18．(每空2分，共10分)

(1)K[Al(OH)4]　Al2O3　AlCl3　

(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑