注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题52分）

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）

1、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2、X+的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期0族 　　 B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族

3、下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

4、下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

5、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl2

6、下列电子式书写正确的是

A．∶N∶∶∶N∶ B．
C．
D．

7、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；共价键 B．氢键；氢键；共价键

C．氢键；共价键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；共价键

8、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

A．
　　　

B．
　　

C．
　　　　

D．
　　　　　

9、下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

10、已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定??????????? ? ?B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高?? ? D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O 碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，

据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化

12、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A． v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C． v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 4.2 mol/ (L·min)

选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分）

13、下列说法正确的是

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒

D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

14、对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是

A．加热 B．增大KClO3固体的量

C．使用MnO2做催化剂 D．降温

15、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极

D．a极上发生了氧化反应

16、右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应

过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

第Ⅱ卷（非选择题48分）

三、填空题（共35分）

17、（15分）下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，

（5）A和D组成化合物的电子式 ，

（6）A和E组成化合物的化学式 ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

。

18、（12分）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极： ；负极： ；

硝酸银溶液的作用是 。

（2）写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

（3）实验现象： 。

（4）实验结论： 。

（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是 ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=?????????????? ? ；

（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡。

四、实验题（共13分）

20、(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是

__________________________________________________________________；

写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________。

高一年级化学答案

一、选择题（本大题12小题，共36分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求）

二、选择题（本大题4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。）

13

AC

14

AC

15

AD

16

BD





三、非选择题（本大题共48分）（注意：不要超出框答题，否则无效）

17.（15分）

（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）

（3）HF （1分） （4）Na （1分）

（5）、（6）、（7） 略 （各2分）

（8）Al（OH）3 + OH— == AlO2— + 2H2O （2分）

20、(13分)(1)强酸制弱酸（2分）　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液（3分）　

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）　

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）