可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

第一部分 选择题 （共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是

A．二氧化硅可以用来制造光导纤维 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入适量NaOH溶液 D．通入足量CO2气体

3．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

4．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．FeO俗称铁红

B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

6．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

① 酸性高锰酸钾溶液；② 品红溶液；③ 溴水；④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

7．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

① 金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③ FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④ 无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④　　 　B．③②①④　　　　C．③①②④　　　　D．①②③④

8．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点不包括

A．节省能源　　 　 　 B．不产生污染大气的SO2　　　 　

C．提高了Cu的利用率　　 　 　D．提高了H2SO4的利用率

9．下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

10．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2 　

C．CaCl2、H2O 　 D．NH3、H2O

11．下列物质的性质比较，正确的是

A．非金属性： P＞S＞Cl B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱?????????????? B．单质能与水反应生成H2

C．在化合物中呈+2价 ????????????? D．碳酸镭难溶于水

13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A．A原子电子层数比B原子的电子层数多

B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1 ：1 B．3 ：1 C．2 ：1 D． 1 ：3

15．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A．3 ：3 ：2 B．2 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．无法比较

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

17．假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1mol/L的NaOH溶液中含Na+ 数目为NA

B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA

C．1mol钠与氧气反应生成Na2O时，失去电子数目为NA

D．1mol钠与氧气反应生成Na2O2时，失去电子数目为NA

18．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓+ H2O

19．下列实验装置不能达到实验目的的是

装置A 装置B 装置C 装置D

A．用装置A来做SO2的喷泉实验　 B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．用装置C来验证NH3极易溶于水　D．用装置D来比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

20．下列叙述正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

第二部分 非选择题 （5小题，共50分）

21．(10分) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

①













⑩



2









⑥



⑦





3

②

③

④







⑧





4

⑤











⑨





请回答下列问题：

(1) 十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)；

(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)；

(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，

原因 ；

(4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈 色；

(6) 十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，

其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

22．(10分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：

(1) 在A2C2分子中含有的化学键是 和 ；

(2) C与D形成的化合物的电子式为 、 ；

(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式 ；

(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。

23．(10分) 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”

某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；

碱石灰的作用是 ；

(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，

氨催化氧化的化学方程式是 ；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；

(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端

点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。

24．(8分) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1) F中发生反应的化学方程式为 ；

(2)C中发生的反应为：8NH3 ＋ 3Cl2 === N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)；

(3) 将F制得的氯气通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g。

25．(12分) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：

(1) 装置A中的液体试剂选用 ，理由是 ；

(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 ；

(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：

、 ；

(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na2O2的纯度，要求写出计算过程。

(4)（计算过程2分，结果2分）

解：设试样中Na2O2的质量为χg，依题意可知：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2×78 22.4 L

χ 0.224 L

解得χ=1.56

答：试样中Na2O2的纯度为78% 。