湖北武汉部分重点中学

2012—2013学年度下学期期中考试

高一化学试题

命题人： 武汉四中 张杰 审题人：武汉中学 曾仲雄

考试时间：2013年4月19日上午8:30-10:00 本卷满分100分

卷Ⅰ 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1、碘元素有多种同位素，其中
是日本震后曾发生核泄漏事故中释放出的一种放射性核素，对人体有很大危害，可以在短时间内让人体细胞癌化。以下说法正确的是( )

A．碘元素的多种同位素具有相同的物理、化学性质

B．碘元素的相对原子质量为131

C．碘元素位于第四周期

D．
原子核内中子、质子数相差25

2、以下有关元素周期表的叙述正确的是( )

A．IA族即是碱金属元素 B．VIIA族即是卤族元素

C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族

3、以下有关原子半径的叙述正确的是( )

A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数

B．原子半径的大小取决于核电荷数

C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大

D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

4、下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是( )

A．CH4 B．NaOH C．I2 D．Ar

5、在恒容密闭容器中发生反应：A(g) ＋2B(g)
3C(g)＋ D(s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是( )

A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变

B．容器内气体密度不随时间变化而改变

C．容器内压强不随时间变化而改变

D．单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D

6、下列反应不存在化学反应限度的是( )

A．合成氨反应 B．氢氯爆鸣反应

C．SO2的催化氧化反应 D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸

7、下列有关燃料电池的叙述正确的是( )

A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水

D．燃料电池的能量转化率可达100%

8、下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )

A．锌锰碱性电池的负极材料为锌 B．铅蓄电池的负极材料为铅

C．镍镉电池的负极材料为镍 D．锂电池的负极材料为锂

9、下列与元素锶(38Sr)有关的叙述最不可能的是( )

A．其氯化物是离子化合物 B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C．它比Na更易置换水中的氢 D．它的碳酸盐难溶于水

10、下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是( )

①CH3CH2OH ②NaHSO4 ③HNO3 ④NaOH

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

11、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 ( )

①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：

F2 + 2Cl- = Cl 2 + 2F-

②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr

③非金属性S>33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

12、关于如图所示装置，下列叙述正确的是( )

A．电子从大量产生气泡的一极流出

B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色

C．(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的

物质的量浓度总和逐渐减小

D．逐渐溶解的一极上发生还原反应

13、以下属于需吸收能量的氧化还原反应的是( )

A．NaOH固体溶于水 B．煅烧石灰石制生石灰

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、不断搅拌

D．CO 2通过炽热的碳层

14、四种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是( )

A．Q的气态氢化物化学式为H2Q

B．Q的气态氢化物化学式为H3Q

C．X的最高正价与负极的绝对值相差4

D．M是非金属性最强的元素

15、按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe — 2e- = Fe2+的是( )

甲

乙

丙(溶液)



A．

Cu

Fe

Fe2(SO4)3



B．

Fe

Fe

CuCl2



C．

Zn

Fe

H2SO4



D．

C

Fe

NaOH





16、一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4 ，发生可逆反应：4CO ＋ Fe3O4
4CO2 + 3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2 ，以下有关描述正确的是( )

①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中，CO2 和Fe的物质的量之比始终保持不变

③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(L·min)　

④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(L·min)

A．①② B．②③ C．③④ D． ①④

卷Ⅱ 非选择题（共52分）

17、如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系。乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则

(1)用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：

__________________________________；

(2)乙、丁按原子个数比1: 3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8 e-稳定结构）______________；

(3)丙的气态氢化物的结构式为________________________；

(4)戊的原子序数为____；在元素周期表中的位置为第_____周期______族；

(5)原子半径大小关系为：丁___戊；(简单)离子半径大小关系为：丙___丁；

(6)乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______(填化学式)；

(7)甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：

①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是____(填序号)。

18、已知101kP时，1mol白磷(P4）固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷(P) 固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热738.5kJ，据此判断：

(1)红磷一定条件下转化为白磷是_______(填“放热”、“吸热”)反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷________(填“强”、“弱”)；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量______(填“高”、“低”)于形成新键所放出的能量；

(2) 红磷、白磷的关系属于___________

①同系物 ②同分异构体 ③同素异形体 ④同位素

19、一定温度下，在容积为100 L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为________；

(2)0～1min，以N表示的化学反应速率为________；0～4min，以M表示的化学反应速率为________；

(3)反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为__________(最简整数比)；

(4)其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是____。

①加入(正)催化剂 ②充入一定量He

③充入一定量的M和N ④降低温度

20、B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。

(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；

(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；

(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为 ；

(4) E的离子结构示意图为 ；

(5)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________； 该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



D

B

D

A

C

B

C

C

B

C

A

C

D

D

A

B



选择题(共48分)

非选择题(共52分)

17、【18分】

(1)
(2分) (2)
(2分)

(3)
(2分)

(4) 34 (2分) 四、VIA (2分)

(5)< > (4分) (6)H3PO4(或HPO3) (2分)

(7) ② (2分)

18、【8分】

(1) 吸热(2分) 弱(2分) 低(2分) (2) ③(2分)

19、【10分】

(1) 2N
M (2分) (2) 0.02mol/(L·min) (2分) 0.005mol/(L·min) (2分)

(3)7:10 (2分) (4) ②④ (2分)

20、【16分】

(1)Cl、Na、O、C (4分) (2)
(2分)

(3) 离子键、(非极性)共价键 (2分)
(2分)

(4)
(2分)

(5) 2Na＋2H2O
2 Na+＋2 OH-＋H2↑(2分) 能(2分)