(满分：100分；考试时间：100分钟）

命题：苏慎福 审核：林友淡

可能用到的相对原子质量：?H—1 O—16 ?Na—23 ?Mg—24 Al-27 Cl—35.5 Cu—64 N--14 注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂。

2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号。

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( )

A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火

B. 海水的溴以Br－形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2

C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

2. 下列推断合理的是(　　)

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色

3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

4．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A．NaCl B．LiF C．LiCl D．KF

5、下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )

A.NH3、O2、HCl B. N2、H2S Cl2 C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO2

6、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

7、 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(? ? )

A．NO气体（NO2）：水 B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe

C．CO2气体（HCl）：Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2

8、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体

C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能只有NO2气体也可能是O2与NO2的混和气体

9、下列叙述中错误的是（ ）

A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

10、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

11．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-

12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4

13.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A.硫 B. 铁 C. 硅 D. 铝

14、下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华 D．氯化钠熔化

15、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H2S+2HNO3
S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3
Cu（NO3）2+H2O

C． 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O

D．3Cu+8HNO3
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

16、下列说法正确的是（ ）

A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z离子半径比Y原子半径小

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

18. 在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是

A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．SO3（气体）

19、图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是

? ?

?A．HClB．S02??? ?????C．CO2 ????????D. Cl2

20、下列说法中正确的是

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

21．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3

C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的半径：Z3- > Y2- > X-

22．已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：d>c>b>a

C．原子半径：A>B>D>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

23．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

24. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)

A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、填空与简答题（共23分）

25.(6分）写出下列微粒或化合物的电子式

S2-________ Na2O________NaOH_________

CO2________________NH3__________________H2O2______________

26.（8分）有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：

（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和

（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为

（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：

（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式

27．(9分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b















e



g

h





a





c

f







l























d























































(1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属

元素符号是 。

(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

(3) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________ 。

三、实验与探究题（共20分）

28.(11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式： 。

(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）

(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。

(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

29．（9分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．



④将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。



⑤将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉锭。



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象（填A~F）

















写出下列实验步骤所对应的化学方程式

② ，③ ，

(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

四、计算与分析（9分）

30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；

（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。

（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）

③2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ （2分）

四、分析与计算（本题共9分）

30、（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （3分）

（2）0.6NA（2分） （3）2︰3（2分）（4）0.4mol·L-1 （2分）单位没写扣1分