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馆陶一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第I卷（选择题，50分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分） 1、元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ） A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素 2、下列有关化学用语正确的是（ ） A．N2电子式： B．Cl?的结构示意图为： C．CO2的比例模型： D．质量数为37的氯原子为Cl 3、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ） A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 D．具有较强的金属性 4、据和讯网2012年10月24日报道，中国目前正面临严重的能源危机，发展利用可再生能源是解决中国能源危机的有效途径。下列有关说法正确的是（ ） A．氢气是二次能源 B．煤、石油、天然气均为化石能源 C．只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物质能 D．太阳能是不可再生资源 5、O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( ) A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．以上都不是 6、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( ) A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+ 7、化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．镁条在空气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝片与稀盐酸反应 D．灼热的炭与CO2的反应 8、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ??） A. HX?????????? B. H2X???????? C.XH3 ???? ?????D. XH4 9、下图装置能够组成原电池的是( ) 10、对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) A．v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.2 mol·(L·s)－1 11、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A．K2S B．NaOH C．MgCl2 D．SO3 12、下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是 ( ) A．11与17 B．13与10 C．12与8 D．8与16 13、X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y 大，下面说法正确的是（ ） A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B．X的非金属性比Y 的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 14、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A．r（Na＋）> r（Na） B．r（Cl―）> r（Cl） C．r（Ca2+）> r（Cl―） D．r（Mg）> r（Na） 15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 == 2Fe(OH)2。 以下说法正确的是（ ） A．负极发生的反应为：Fe－2e－ == Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－== 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 17、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -142.9kJ/mol C．H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)； △H =+285.8 kJ/mol D．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol 18、下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( ) A．PCl5 B．NH3 C．PCl3 D．BF3 19、已知可逆反应mA(g) +nB(g)xC(g) 在某一时刻的反应速率为： v(A)=a mol·L-1·min-1 ，v(B)=b mol·L-1·min-1，v(C)=c mol·L-1·min-1，则x的值为（ ） A． B． C． D． 20、现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；上述各种说法正确的是（ ） A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 21、下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量 22、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 23、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 24、关于右图装置的叙述，正确的是( ) A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．溶液中两电极间产生白色沉淀 C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 25、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原子半径（nm） 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是 A．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-） B．R的氧化物对应的水化物不可能具有两性 C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．L、T形成的简单离子核外电子数相等 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空题 26、（15分）如下图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题： （1）甲中Zn为 极，电极反应式为： ； （2）乙中通入O2的一极为 极，电极反应式为： ； （3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞， 极溶液变红，该极的电极反应式为 ； （4）甲中电解质溶液中的阴离子移向 极，该极发生 反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向 极，该极发生 反应（填“氧化”或“还原”）； （5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。 27、（9分）（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________________。 ②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．容器内气体压强保持不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图。 ①写出该反应的热化学方程式： ； ②若已知键能为a kJ/nol，H—H键能为b kJ/mol，则N—H键能为 （用含有a、b的代数式表示）。 28、（14分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中。 （2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为________(用r表示半径) （3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为________>________(填化学式)。 （4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于 晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是 。 （5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有 键，可能含有 键。 三、计算题 29、（12分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示： 实验 序号 时间 浓 温 度 度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）： （1）实验1、4是为了研究 对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究 对反应速率的影响。 （2）求在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率，在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率。 馆陶一中2012——2013学年第二学期期中考试 28、（1） H N O Na Cl （2） （3）HCl>PH3； （4）分子晶体；分子间存在氢键； （5）离子键；共价键； | ||||||||||||||||||||||||||||||
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