厦门六中2012~2013学年上学期高一期中考试

化学试卷

满分100分　考试时间90分钟

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32

第I卷 选择题(45分)

一、选择题(包括20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)

1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为(　　)

A．
He B．
He C．
He D．
He

2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是(　　)

A．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁

C．“神六”飞船使用了大量的复合材料

D．铜是一种有色金属材料

3．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高

4．下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料

B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸

C． 保存NaOH溶液时不能用玻璃塞

D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应

5． 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( )

选项

A

B

C

D



甲

Al2(SO4)3

Na[Al(OH)4]

AlCl3

Ca(OH)2



乙

NH3

HCl

NaOH

CO2





6．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(　　)

A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂

7．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

A． 铝 B．铜 C． 硅 D．硫

8．下列说法不正确的是(　　)

A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素

9．下列叙述正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

D．除短周期外，其它周期均为18种元素

10．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．6和8 B． 16和8 C． 12和9 D． 11和6

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

12．下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

13．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．127I与131I互为同素异形体?? B． 131I和131Xe互为同位素

C．131I 原子的中子数为78? D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1mol SiO2和22．4L CO2的所含的氧原子数相等

B．18g D2O（重水）中含10NA个中子

C．0．1molNH4+所含有的电子数为NA

D．35g 35Cl2气体的体积约为22．4L

15．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　)

A．碳原子和铝原子 B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子 D．硅原子和钠原子

16．下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH - = 2[Al(OH)4] - ＋H2↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+

C．Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+

17． 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

18．下述实验能达到预期目的的是( )

编号

实验内容

实验目的



A

将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧

除去NaHCO3中的Na2CO3



B

常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管

制取粗硅



C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比较氯与硫的得电子能力



D

分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。

比较镁铝的金属性强弱





19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+

④无色透明溶液中：SiO32－、Na＋、Cl－、OH－

A．①② 　　 B．③④　　 C．②④　 D．①④

20．向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

A．3．45 g B．2．3 g C．1．15 g D．0．575 g

草稿纸

第Ⅱ卷 (55分)

题号

一

二

三

总分



得分













二．填空题

21．(13分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b















e



g

h





a





c

f





i

j























d























































 (1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ；

(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ，其离子的结构示意图为 。

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

；

(4) f、e、g、h中原子半径最小的是　　　　　（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 （填化学式）。

(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因__________ _______ ；

(6) 工业上生产f单质的化学反应方程式为 。

22．（13分）按要求填空：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ；

在H、H、H中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。

（3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；

②若该微粒为负一价阴离子，则x＝ ，该元素的最高价氧化物的化学式为 。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。

23．（12分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要有 。

（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，

步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。

（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：

（填化学式）。

（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。

三、实验题

24．（5分）已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。

A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3

（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。

A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3

（3）仪器c盛放的药品是 ，通过

现象，可以证明得电子能力 比 强。

25．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积

实验装置如右图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

__

（仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①

②

（3）如果用分析天平准确称取0．51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）

[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 ___

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量

mol（用含B的最简式表示）。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子 。

 当与铝反应后生成[Al（OH）4]－时，原溶液可能大量存在的离子是

。

高一化学期中考参考答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

B

B

D

C

A

D

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

C

C

A

D

D

C

C

B



21．(14分)(1)金属元素 F HC1O4 (各1分,共3分)

(2)第二周期VIA族 略 (各1分,共2分)

(3)Al (1分) 2NaOH +2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分）

(4)F(1分) HF ＞H2O ＞CH4 (1分)

(5) SiO2+2OH－=SiO32-+H2O (2分)

(6) SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (2分)

22．(13分)(1) 略(各2分共6分) (2) 略；3 ； 6(各1分,共3分)

(3) Ar 17 C12O7 (3分) (4) H2S (1分)

23（12分）(1) SiO2 (1分)； Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (2分) 过滤 (1分)

(3)CO2、NaOH (2分)

(4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分)

( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (2分)

24．（5分（1） A （2） B（3）澄清石灰水 c中澄清石灰水变浑浊 硫 碳 （各1分）

25．(12分） [探究一]（1）反应放热，气体温度较高，温度降低时，气体体积减小。1分

（2） 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；读数时保证视线与凹液面的最低点相平；(各1分)

（3）47．1% (4分)

[探究二]（1）灼烧后固体的质量 (1分) （2）B/36 (2分)

[实验拓展] Mg2+、SO42－、H+ Ba2+、OH-、NO3－(各1分)