九江一中2011—2012学年下学期期中考试

高一化学试卷（理科）

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）

1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

C．电能是一级能源 D．水力是一级能源

2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（
）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 ( )

A．每个
原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强

3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

C．元素的化合价呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

4．在
中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）

A．不同的原子 B．同一元素的不同原子或离子

C． 不同元素的离子 D．不同的元素

5．下列各项表达中正确的是（　　）

A．F－的结构示意图： 　　 B.CO2的分子结构式：O-C-O

C．NaCl的电子式 D．N2的结构式：

6．下列说法中不正确的是 ( )

A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．在共价化合物中也可能含有离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

7．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是 （ ）

A．化学能 → 电能 B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能 D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能

8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.R的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

9．某温度下，反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.0408mol·L－1，经1min后，c(N2O5)=0.0300 mol·L－1。则该反应的反应速率为（　　）

A．v(N2O5)=1.80×10－4mol·L－1 ·min－1 B．v(NO2)=5.4×10－3mol·L－1·min－1

C．v(O2)=2.16×10－2mol·L－1·min－1 D．v(O2)=5.4×10－3mol·L－1·min－1

10．下列图示的装置可以构成原电池的是( )

11．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+ 2Y2(g)
2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.40mol/L C．X2为0.1mol/L D．Z为0.4mol/L

12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，溶液中的H+ 向③移动；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．③④②① C．①③④② D．③①②④

13．关于可逆反应3H2＋N2 2NH3达到平衡后，改变条件下列说法正确的是( )。

A．恒温恒容时升高温度，V（正）增大， V（逆）减小

B．恒温恒容时充入氦气，V（正）增大， V（逆）增大

C．减小体积增大压强，V（正）增大， V（逆）增大

D．恒温恒压时充入N2，V（正）增大， V（逆）不变

14．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）

A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C

15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )。

A．该反应的方程式可以表示为：X + Y
2Z

B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)

C.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

D反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

16．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Na+由b区向a区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

4OH－ 4e－
O2＋2H2O

C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－
Cu2＋

二、填空题（本题共7小题，每空2分，共52分。）

17．（6分）（1）写出下列物质的电子式： HClO N2

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2

18．（8分）原电池是一种将________________________装置。氢氧燃料电池常用于航天飞机，以30% 的H2SO4溶液为电解质溶液，该电池在使用时的电极反应式：

正极： 负极： 这种电池在使用时若有1.8g的水生成，则该反应过程中转移的电子为_______mol。

19．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

?

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2

?

?

?

?

①

?

②

?



3

?

③

④

⑤

?

⑥

⑦

⑧



4

⑨

?

?

?

?

?

⑩

?



（1）⑤的元素符号是????????????⑦在元素周期表的位置??????? ?

（2）表中最活泼的金属是??????????? （填写元素符号）

（3）表中①到⑩有一种元素可以形成两性氢氧化物，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：?????????? ??????????，?????????? ???? ??????；

20．（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）X2+H2 2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？

（3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

21．（10分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中
=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________

（3）平衡时，N的转化率为 。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

II、1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

22（6分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）W元素的名称： __________；

（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。

23．（6分）利用海水制取溴（Br2）的流程可表示如下：

（1）完成⑤中反应的化学方程式_______________________________。

（2）操作⑺是___________________________

（3）①②③④⑤操作的目的是_____________。（选填序号）

a.制取硫酸 b.制取盐酸 c.提纯溴离子 d. 富集溴

高一化学下学期期中考试参考答案

一、选择题（3分×16=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

A

C

D

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

A

C

C

D

D

C





二、填空题（每空2分，共计52分）

17、
；
；

18、化学能转化为电能的；

正极：O2+4e-+4H+==2H2O；

负极：2H2-4e-==4H+；

0.2

19、（1）Si（元素符号）；第三周期VIIA族；

（2）K；

（3）2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+6H2O；

Al（OH）3+KOH==KAlO2+2H2O

20、（1）A；

（2）放热反应；

（3）Cl2

21、I（1）2；

（2）1/[(t2-t1)V]mol·L-1·min-1；

（3）75％；

（4）CEF；

II 632

22、（1）钠（元素名称）；

（2）NH4NO3；

（3）NH4++OH-==（△）NH3↑+H2O；

23、（1）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr；

（2）萃取、分液；

（3）d