扬州大学附属中学2012～2013学年度第二学期



高一化学期中试题

2013.05.04





责任命题、审核：







本试卷共计：

100分





考试时间：

90分钟



可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 D：2

Ⅰ卷（选择题 共40分）

请将Ⅰ卷 选择题答案填涂在答题卡上！

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题20分）

1．化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是

A．节能减排符合低碳经济的要求

B．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源

C．?垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

2．某些建筑材料含有放射性元素
Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是

A．50 B．136 C．86 D．222

3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．甲烷在氧气中的燃烧 D．灼热的碳与二氧化碳的反应

4．下列化学用语正确的是

A．氮气的电子式：
B．氯原子的结构示意图：

C．水分子的结构式：
D．CH4分子的球棍模型：

5．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列有关说法正确的是

A．X的能量一定高于N

B．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量

C．Y的能量高于M的能量

D．因该反应是放热反应，故不加热一定就可以反应

6．下列微粒半径的比较中，正确的是

A．Na+>Na B．Cl－ >Cl C．Ca2+> Cl－ D．Mg>Na

7．对于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．压缩容器体积使体系压强增大对反应速率无影响

C．升高温度可以增大反应速率

D．增大N2浓度可以增大反应速率

8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAlO2(aq) +2H2O(l) △H<0

B．CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3 (s) △H<0

D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H<0

9．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．铜棒为负极

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒

D．锌棒质量减轻

10．含有共价键的离子化合物是

A．MgCl2 B．HBr C．N2 D．KOH

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分，共10小题20分）

11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4LNH3气体中共价键总数为3NA

B．32g O3中含有NA个氧原子

C．向装有催化剂的密闭容器加入2mol SO2和1 mol O2,充分反应后得2NA个SO3分子

D．20g重水（D2O）含有10NA个中子

12．以下说法正确的是

A．干冰与石英晶体一样属于原子晶体

B．液氨受热蒸发破坏了共价键

C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键

D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物

13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

A．C12、Br2、I2 B．CO2、 KCl 、 SiO2

C．O2、I2、Hg D． Si、NaC1、SO2

14．下列各组物质性质的比较中，正确的是

A．热稳定性：NH3H2SO4>HClO4

C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D．金属性：Na > Mg > Al

15．下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是

A． Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-　 B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-

C．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+　　 D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度



A

Mg

0.1mol

6 mol·L-1硝酸

10mL

60℃



B

Mg

0.1mol

3 mol·L-1盐酸

10mL

30℃



C

Fe

0.1mol

3 mol·L-1盐酸

10mL

60℃



D

Mg

0.1mol

3 mol·L-1盐酸

10mL

60℃



17．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A．C>D>B>A B．C>D>A>B C．D>C>A>B D．D>C>B>A

18．关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)中的△H>0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

19．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

20．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数 是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．B元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族

C．D元素最高价氧化物的水化物难溶于水

D．C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高

三、（本大题两小题共20分）

21．①14N ②金刚石 ③14C ④乙醇（CH3CH2OH） ⑤13C ⑥二甲醚（CH3OCH3）

（1） 和 互为同位素（填序号）

（2） 和 的质量数相同，质子数不同。（填序号）

（3）④ 和⑥互为 。

（4）②金刚石属于 晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是 。

22．I．如右图所示，负极材料是 ，正极的电极反应式

为 ，电池工作时总反应的离子方程式是

。

工业上用 法制备氯气，用化学方程式表示为

。

II．已知：

① CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g)
2NaCl (s) Δ H = －822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

则：

（1）上述反应①②中属于放热反应的是 （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g)
2HCl (g) 的Δ H = kJ·mol-1。

（4）已知在101 kPa时， CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

四、（本大题两小题共23分）

23．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是 ，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是 。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是 。

（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作 。该化合物的焰色为

色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用 洗涤。

（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（用微粒符号表示）

（5）写出Si元素在周期表中的位置 ，③⑧两元素形成的化合物的电子式为

（6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为 。

（7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是 。（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论： 。（操作方法、实验现象及结论）

（8）元素⑧ 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。

（9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是： 。（填序号）

①硫酸比次氯酸稳定； ②高氯酸是比硫酸更强的酸； ③S2－易被氯气氧化成S；

④氯化氢比硫化氢稳定； ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

24．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的结构式： ；

乙的电子式： 。

（2）实验室可用右图所示装置(缺少收集装置，

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中发生反应的化学方程式是：

。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示) 。

五、（本大题两小题共17分）

25．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，

可能的原因是 ；收集到的气体最多的是 时间段。

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是 。

26．（I）已知 反应A + 3B = 2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6mol/(L·s) ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为 。

（II）若A、B、C分别为N2、H2、NH3。在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，

在一定条件下发生反应：

（1）该反应是否属于氮的固定？ （填“是”或“否”）。

（2）充分反应后， （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？ 。

（3）下列能判断反应达到平衡状态的是 。

A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

B．N2、H2、NH3的分子数相等

C．单位时间内生成a mol N2 ，同时生成3a mol H2

D．容器中的压强不再发生变化

（4）若经5s后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是

多少？5s末NH3浓度是多少？（写出计算过程）

高一化学期中试题参考答案

一、选择题（20分）

1、D 2、A 3、D 4、C 5、 B 6、B 7、B 8、A 9 、D 10 、D

二、选择题（20分）

11、AD 12、 C 13、 AB 14、CD 15、 A 16、D 17、A 18、 A 19、D 20、B C

22、(12分)I、 Cu (1分)、 Ag+ + e－＝Ag (1分)、 Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ (2分)

电解 (1分) 2 NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

II（1） ② （填序号）（1分）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1（1分）。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。（1分）

（4）CH4 (g) +2O2 (g) ===CO2 (g) +2H2O (l) Δ H= －2Q kJ·mol-1。（2分）

23、（17分）（1）Ar； 2K+2H2O=2KOH + H2↑（2分）

(2)NaOH

(3)呼吸面具的供氧剂，黄，盐酸

（4）K+>Mg2+>Al3+

(5)第三周期IVA族；
（2分）

（6）同素异形体

（7）Na ；分别用Na、Mg、Al三种金属与水反应，Na与水反应最剧烈，说明Na的金属性最强。

（8）HClO4

（9）②、③、④（2分） （其余每空1分）

24、（6分）.(1)

（每空1分）

（2）①

（1分）

②2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

③NH3．H2O NH4++OH－ （1分）

25、（6分）（1） t1 ~ t2 （1分）

该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快 （1分）

t1 ~ t2 （1分）

（2） AC （2分）

（3） 反应物中有一种已经消耗完 （凡是符合题意的都给分）（1分）

26、（11分）I ②=③>① （2分）

II（1）是 （1分） （2）不能 （1分） 该反应为可逆反应 （1分）

（3）AD （2分） （4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1 （4分）