陕西师大附中2012—2013学年度第二学期

期中考试高一年级化学试题（理科）

命题人：何娇 审题人：张亚民

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S-32

Cl-35.5

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）：

1．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）

A．石墨和金刚石 B．H2O和D2O C．O2和O3 D．16O和18O

2．下列物质中，只含有极性共价键的化合物是 （ ）

A．H2O2 B．N2 C．HCl D．Ca(OH)2

3．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）

A． 氨气
B． 四氯化碳

C． 氮气
D． 二氧化碳

4．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数

为 ( )

5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料

( )

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料 D．半导体材料

7．下列说法中，正确的是 （ 　）

A．原子序数越大，其原子半径越大

B．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数

8．若将元素周期表的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 （ ）

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3列元素种类最多

C．第16列的元素形成的化合物种类最多

D．第17列元素单质熔点从上到下逐渐降低

9．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

10．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是 （ ）

A．原子序数为23

B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小

D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH3

11．根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是 （ ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．氢化物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相同

12．下列说法正确的是 （ ）

A．所有元素中，氧元素的非金属性最强

B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

13．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识错误的是 （ ）

A．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．工业上可用铝做还原剂来冶炼某些高熔点金属

D．用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4的方法能节约原料和防止环境污染

14．已知有关物质的熔、沸点数据如下表

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3



熔点（℃）

2852

2072

714

190



沸点（℃）

3600

2980

1412

182.7



下列说法中错误的是 （ ）

A．可用电解熔融态的MgCl2的方法来制取金属镁

B．工业上用电解法制金属铝时加入了冰晶石，是因为氧化铝的熔点太高

C．AlCl3的熔、沸点比Al2O3低，是因为AlCl3是共价化合物

D．通常也可用热还原法得到Mg、Al单质

15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）

A．NH4H是离子化合物 B．NH4H中含有离子键和共价键

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

16．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为 （ ）

①此反应可能是吸热反应 ②此反应可能是放热反应

③此反应氮分子可能不必先拆分成为原子

④此反应氮分子先拆分成为原子

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

17．下列说法中正确的是 （ ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应

C．生成物的总焓小于反应物的总焓时，反应放热，ΔH＞0

D．液态水变为气态水是吸热反应

18．已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m，下列说法正确的是 （ ）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B．△H1>△H2

C．△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2|

19．25℃、101kPa 下：① 2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol

② 2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 ( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐

渐加快

D．Na2O的稳定性比Na2O2强

20．下列过程都与能量变化有关，其中表述正确的是 （ ）

A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ· mol-1，则热化学方程式可表示为

2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g） ΔH= -283.0.0kJ· mol-1

B．中和热和燃烧热都是反应热

C．氢气可在氯气中燃烧，热化学方程式为 H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)

ΔH = —184.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为184.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

二、填空及简答题（共44分）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2

①









②

③





3

④

⑤

⑥







⑦

⑧



4

⑨

















21．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，在④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)；

(2)常温下②的某种氢化物与①发生反应的化学方程式为 ；

(3)写出④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ；

(4) ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)；

(5)用电子式表示③⑤形成的化合物的形成过程 。

22．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上电子数是k层电子数的3倍



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的原子组成符号是____________，X的最高价氧化物的电子式为 ；

（2）元素Y的最高价氧化物为 （填化学式）；

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）；

（4）探求物质的差异性是学习的重要方法之一。这四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质有一种明显不同于其他三种，指出并说明原因 。

23．（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)

反应，该反应的△H = ；

(用含E1、E2的代数式表示)

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g)

△H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为

167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______。

24．(4分)根据要求填空：

（1）已知16 g固体硫在空气中完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；

（2）已知 H2 ( g )＋
O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol

H2 ( g )＋
O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol

2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是

A．ad>0 C．2a=b< 0 D．2c=d>0

25．（12分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te



原子半径（nm）

0.066

0.104

0.117

0.137



常况下单质色态

无色气体

淡黄色固体

灰色固体

略带金属光泽的





主要单质熔点（℃）

－218.4

113

217

450



单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合



（1）碲（Te）的常况下单质的色态为 ；

（2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为 ，氧族元素中含有18e－的两种氢化物的化学式为 、 ；

（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_ ；

（4）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，

由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫

该化合物的生成热（△H）。右图a、b、c、d分别为

氧族元素氢化物H2Te， H2Se， H2S ，H2O的生成

热数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物

的反应热△H的关系 ；

②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为

。

三、实验题（共16分）

26．（10分）高中化学实验中铝热反应的现象非常壮观，请根据下图回答问题：

（1）实验室提供了如图装置进行铝热反应，药品

有Fe2O3粉末，铝粉，镁条（火柴、药匙等

取用仪器略）。还缺少的药品是 ，

还缺少的仪器是 ；

（2）写出此反应的化学方程式 ；

（3）已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Fe



熔点（℃）

660

1535



沸点（℃）

2467

2750



 ① 某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。这种推测有一定的道理，你认为该同学猜测的依据是 ；

② 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有

金属铝 ；

③ 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_______(填序号)．

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

27．（6分）工业上从海水中提取单质溴的步骤如下，请回答下列问题：

（1）通入氯气，把海水中的溴化物变成溴单质，该反应的离子方程式为：

；

（2）把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸收，这一过程的化学方程式为3 Na2CO3 + 3 Br2 ＝ 5NaBr +NaBrO3+3CO2↑

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的硫酸酸化，即可得溴单质，该反应的离子方程式为

（4）若要从溴水中得到溴单质，还需要进行的实验操作是

陕西师大附中2012—2013学年度第二学期

期末考试高一年级化学答题纸（理科）

一、选择题（每小题只有1个正确选项。每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空简答题（共44分）

21．（12分）

（1） ， ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） 。

22．（10分）

（1）___________， ； （2） ；

（3） (4) 。

23．（6分）

（1）____ __ （2）_ _____。

24．(4分) （1） ；

（2）

25．（12分）

（1） ； （2） ， 、 ；

（3） ；

（4）① ；

② 。

三、实验题（共16分）

26．（10分）

（1） ， ；

（2） ；

（3）① ；

② ；

③___ ____ 。

27．（6分）

（1） ；

（3） ；

（4） 。

陕西师大附中2012—2013学年度第二学期

期中考试高一年级化学答案（理科）

一、选择题（每小题只有1个正确选项。每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

C

D

A

D

D

B

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

B

D

C

C

B

B

A

B



二、填空及简答题（共44分）

21．（12分）(1)Ar，KOH；(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2 ；

(3)略 (4) Cl->Na+>Mg2+> Al3+； (5)略

22．（10分）（1）
，略 （2）N2O5；（3）Cl （4）H2CO3，弱酸

23．（6分）（1）放热； （E2－E1）kJ/mol （2）409.0 kJ· mol－1

24．(4分) （1）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol （2） C

25．（12分）（1）银白色固体（或带金属光泽的固体）（2）OF2 H2O2 H2S

（3） 2H2Se+O2=2Se↓+2H2O

（4） ①非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）

②H2Se(g)＝Se(s)+H2(g)（1分） △H＝-81kJ?mol-1

三、实验题（共16分）

26．（10分）（1）KClO3 盛有沙子的蒸发皿 （2）略

(3) ①该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起

②加NaOH溶液，有气泡生成 ③B

高中化学实验中铝热反应的现象非常壮观，请根据下图回答问题：

27．（6分）(1) Cl2 +2Br- ＝ Br2 + 2Cl-

（3）BrO3- +5 Br- +6H+ ＝ 3 Br2 + 3H2O（4）萃取 蒸馏