南安一中2012～2013学年度下学期期中考

高一化学科试卷

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64

本试卷考试内容为：必修１专题３第二单元——专题４。分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

第I卷（选择题 共44分）

一．选择题：本大题共22小题，每小题2，共44分。在每小题只有1项符合题目要求。

1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。（ ）

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④

2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（ ）

A.稀硫酸 B.CuSO4　 C.Na2SO4? ?? D.浓硫酸

3．下列离子方程式中正确的是（ ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH－= H2O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH－=Al(OH)3↓

C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH－=Al(OH)3↓

4．关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）

A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4

C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

5．下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）

A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

6．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　　）

A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

7．对于下列事实的解释错误的是（　　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

8．单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料④单晶硅常用于制造光导纤维

⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分

A．①③⑤　 B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤

9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥

10. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是(　　)

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液

③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④ B．①②③ C．②③ D．②④

11. 在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　 )

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

12. 下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)

A. H+、Na+、NO
、Cl- B．SO
、H+、Ba2+、Cl-

C. NH4+、K+ 、OH-、I- D．H+、Fe2+、NO
、Cl-

13．在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3 (　　)

A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性

C. 既表现氧化性又表现酸性的是 D. 既表现氧化性又表现还原性的是

14. 下列说法正确的是（ ）

A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C. 电脑芯片的主要成分是SiO2

D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸

15．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是(　　)

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

16．下列说法正确的是(　　)

A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3

B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼

C．FeCl2不能通过化合反应得到

D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明

17．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL

甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲

气体的组成为（ ）

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

18．在下列变化大气固氮，②工业合成氨，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)

A．①②③　　B．②①③ C．③②① D．③①②

19．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol B.mol C．2 mol D.mol

20．古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱

D．x等于6

21．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是(　　)

A．碳酸铜 B．硝酸铜 C．硫酸铜 D．氢氧化铜

22．如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ( )

①C ②N ③Si ④S ⑤Cl

A.①② B．②⑤ C.③④ D．②④

第II卷（非选择题，共56分）

二．填空题。本大题共6小题，共56分。

23．(8分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）

⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl = _____ MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O

⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O

⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑

该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,则得到H2 mol

24．(8分)请按下列要求写出有关反应的离子方程式：

⑴铜与氯化铁的反应

⑵往氯化亚铁中通入氯气

⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离

子方程式 .

②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式

.

25. (8分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为________________________________________。

（3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是 （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）

（4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为____________________________________。

26．(10分)氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是 ；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

27．(14分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ ；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________ ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________ 。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _________ 。

（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。

28. (8分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。（列出计算式即可）

南安一中2012～2013学年度下学期期中考

高一化学科参考答案

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

A

D

A

B

C

C

A

B

C

D



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

A

C

D

D

D

B

A

D

C

C

D





23. (8分) (1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 1 2 (3) 2 1 2 2 1 1 ; H2O 0.5

24. (8分) (1) Cu ＋ 2Fe3+ == Cu2+ ＋ 2Fe2+

(2)2 Fe2+ ＋Cl2 == 2Fe3+ ＋ 2Cl－

(3) Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

25. (8分) (1) FeCl2?? (2)
?? (3) NaOH、NaHCO3 或Fe、
或
、
?????????????或
、
等(其他合理答案均给分)

（4）2H2S ＋SO2 === 3S↓＋2H2O

26. (10分)（1）NH＋OH－NH3↑＋H2O　（2）碱石灰 向上排空气法

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　（4）1：1

27. (14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；

Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。

（2）吸收多余的SO2防止污染环境

（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）

（4）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。

28. (8分) （1）5.8 L 5.4 L （2） mol·L－1

（各2分，过程2分）