一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)

1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是 ( )

A．
原子核内含有4个质子 B．
和
互为同位素

C．
原子核内含有3个中子 D．
最外层电子数为2，具有较强金属性

2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素最高正化合价呈周期性变化

3、居里夫人（Marie?Curie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是 ( )

A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族?? B．它的碳酸盐易溶于H2O?

C．它的单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 ??D．它的氢氧化物是弱碱

4、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D
2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )

A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D???

B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期??

D.?A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

5、下列结论错误的是
( )

①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ??? ?②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>
SiH4 ?

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3?? ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be

A．只有① ??????B．①③??????????C．②④⑤⑥⑦????
????D．①③⑤

6、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )

A．N2??????
??? B．PCl3? ???? ? C．XeF2???? ? D．CO2

7、下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 ( )

A．Cl2???? ? B．Na2O2???? C．H2O2 ???? ? ? D．MgCl2

8、下列电子式或结构式正确的是 ( )

A．N2的电子式为 ∶N∶∶∶N∶ B. NH3

C．H2O2的形成过程为

D．HClO的结构式为 H—O—Cl

9、某元素X所形成的分子
共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )

A．X有三种同位素

B．其中一种同位素的原子质量数为81

C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D．
的平均相对分子质量为159

10、下列说法错误的是 ( )

A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同

B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键

C．氢键是一种比较弱的化学键

D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

11、下列过程不属于放热反应的是 ( )

A．生石灰遇水变成熟石灰??? B．钢铁生锈??? ?C．酸碱中和??? D．浓硫酸稀释

12、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是

(g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )

A．
　

B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)

C．
　　

D．
　

13、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） ( )

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．
杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D
导线
C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反
应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( )

A． A> B > C > D B．A > C > D > B C．C > A > D > B D．C > B > D > A

15、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是 ( )

A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

16、能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是 ( )

A. 水力 B. 电能

C. 化石燃料 D. 地热能

17、对于反应A2＋3B2＝2C+2D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

( )

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s )

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(D)= 0.7 mol/ (L·s)

18、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

19、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是 ( )

A. 混合气体的压强恒定不变 B. 混合气体的密度
不再改变

C. H2、I2、
HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数不再改变

20、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 ( )

A．反应的化学方程式：2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

第Ⅱ卷 (选择题 共60分)

二、非选择题 (本题包括5小题，共60分)

21、(15分
)下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

?

?

?

?

?

?

?



2

?

?

?

D

E

?

G

I



3

B

?

C

?

F

?

H

?



(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是
,还原性最强的单质是 .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，

(5)A和E组成化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“
低”），原因是

(6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

。

22、(13分) A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl2??1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________

(
2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。

(5)55.5g?ECl2中所含质
子的物质的量为__________mol。

23、(15分) 有如下两个反应：

A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是

(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的
材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是_______，正极材料是________，电
解质溶液是 ___；

②写出负极的电极反应式 _；

③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）

④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ；

将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，

请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

2
4、(8分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/S













反应前

反应后





1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500



2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50



3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250



4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200



5

0.10

粉末

0.
8

50

20

36

25



6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125



7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50



8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100



9

0.10

丝

1.1

50

20

44

40



分析上述数据，回答下列问题：

(1) 实验4和5表明_
________对反应速率有影响；________
，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。

(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。

(3) 本实验中影响反应速率
的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。

25、(9分) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=??????????????? ，

(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。