试卷满分100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量： Cu:64 H:1 O:16 N:14

第I卷（选择题）

评卷人

得分











一、选择题（60分）（每小题有一个正确选项）



1．下图装置可用于（ ）

A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO

C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用KMnO4与浓HCl反应制Cl2

2．下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅 B．磷 C．硫 D．
氯

3．下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收

B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

C、实验室可用浓硫酸干燥氨气

D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

4．下列说法中正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存

B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色

C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

D.SO2通入
溶液可生成
沉淀

5．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因
是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)
CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 D．该反应属于复分解反应

6．类推的思想方式在化学学习与研究
中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2

8．检验
氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

9．物质的保存方法正确的是( )

A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封

C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中

10．某溶液中Cl-、
Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

B．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨

13．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是????????????????????????

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）。

A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　 C．X+8　　　　　D．X+18

15．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）。

A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N

16．已知下列元素的原子半径：

原子

N

S

O

Si



半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17



根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）。

A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m

C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

18．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　　　　）

A. 稀硝酸是弱
酸，浓硝酸是强酸

B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮

C. 浓硝酸和稀硝
酸都是强氧化剂

D. 稀硝酸与活泼金属反
应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

19．在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）

A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

20．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（ ）

A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐

第II卷（非选择题）

评卷人

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二、填空题（共9分）



21．（6分）CO、NO与SO2等物质
是大气污染物。

（1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：① ② 。

（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。

22（3分．）X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16
，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。

评卷人

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三、简答题（9分）



23．（9分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



第2周期

?

?

?

⑥

?

⑦

?

?



第3周期

①

③

⑤

?

?

?

⑧

⑩



第4周期

②

④

?

?

?

?

⑨

?



（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。

评卷人

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四、实验题（16分）



24．（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】　

猜想1：______________________________，

猜想2：______________________________，

猜想3：______________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以
探究：

【实验探究】

该小组同学按如图所示装
置，将气体从a端通入，则：

(1) B中可以装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液　 B．KMnO4溶液

C．盐酸 D．澄清石灰水 E．NaHCO3 溶液 F．碘水

(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________。

(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

(5) 请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

评卷人

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五、计算题（6分）



25．（6分） 将32.64g铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，

(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？

(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？