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2013年重庆一中高2015级高一下期定时练习

化 学 试 题 卷 2013. 4

化学试题共6页，满分150分，时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 Li 9 O 16 Na 23 Al 27

Ⅰ卷（选择题，共84分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）

1．放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32?????????B．67?????????C．99???????????D．166

2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3．下列关于化学键的说法中正确的是

A．化学键是一种静电引力

B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应

D．氢键是一种化学键

4．下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是

A．铜片，石墨棒，稀硫酸 B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片，铜片，稀盐酸 D．铜片，银片，FeCl3溶液

5．下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B．把 Cl2通入FeCl2溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

7．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

8．下列电子式书写正确的是

A．NaCl：
?? B．H2S：

C． Na2O2：
D．N2：

9．下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3

D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA

B．1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA

C．1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NA

D．16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子

11．微粒的检验常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法



含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生



下列微粒的检验方法不合理的是

A．NH4＋：气体法 B．Cl－：沉淀法 C．I2 ：显色法 D．SO
：气体法

12．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铯 与 水 反 应：Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑

B．实验室检验氯气：Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl-

C．实验室制氨气： NH4+ + OH- = H2O + NH3↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

13．用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体

a

b

c





A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液





B

SO2

浓硫酸

Cu

浓硫酸





C

O2

双氧水

二氧化锰

碱石灰





D

CO2

稀盐酸

CaCO3

饱和NaHCO3溶液





14．化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

A．H2O B．Na2O C．KCl D．Na2S

15．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g

16．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

二、选择题（本题包括5小题。每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）

17．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

18．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

19．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强

20．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

21．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、–2

–2



A．氢化物的沸点：H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

Ⅱ卷（共5题，共66分）

(11分）

（1）现有下列物质：①O2 ②Na2O2 ③Ca(OH)2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。

（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。

23. （12分）下表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O族



1



















2







G

H



D





3

B



C







E





4

F

A















（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是 ，还原性最强的单质是 。

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。

（2）C元素的离子结构示意图 ，用电子式表示AD2的形成过程 。

（3）G元素的最高价氧化物的电子式 。

24．(16分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

负极反应式为 。

正极反应式为 。

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，正极反应式为 。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： 。

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．（12分）短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。

（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。

（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。

26．（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、

、 。

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是

。

（3）装置①中发生反应的离子方程式是 。

（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是 。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

2013年重庆一中高2015级高一下期定时练习（本部）

化 学 答 案 2013. 4

一、选择题（16×4 = 64分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

B

A

A

D

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

D

B

D

C

D

C



二、选择题（5×4 = 20分）

题号

17

18

19

20

21



答案

B

AD

BD

A

C



22．（11分）

（1） ②（1分） ④（1分） ⑤（1分） ③⑦（2分） ④⑤（2分）

（2） 9:10（2分） 5:4（2分）

23．（12分）（1）a．F2（2分）K（2分） b．HClO4（2分）

（2）
（2分） （2分） （3）
（2分）

24．（16分）

（1） Pb＋SO42-–2e-=PbSO4（2分）

PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O（2分）

（2） 2Fe3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2分） Cu（1分） Fe3++e-=Fe 2+ （2分）

（3） B（1分），Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O（2分）

（4）① a（1分），CH4＋10OH－–8e－＝CO＋7H2O（2分） ②减小（1分）

25．（12分）

（1）硫（1分） 氮（1分） 碳（1分） 氢（1分）

（2）
（2分）

（3）H-S-C≡N（2分），Fe3+（1分）

（4）NH3、CH4、NH4+ （3分）

26．（15分）

（1）3mol/L稀硝酸（1分） 浓硝酸（1分） 氢氧化钠溶液（1分）

（2）排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2（2分）

（3）Cu + 4H++2NO3-＝Cu2+?+ 2NO2↑ + 2H2O（2分）

（4）将NO2转化为NO（1分） 3NO2?+ H2O =2HNO3?+ NO（2分）

（5）装置③液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

（6）a??c??d?（3分）

2013年重庆一中高2015级高一下期定时练习

化 学 答 卷 2013. 4

22．（11分）

（1）___________，______________，____________，____________，____________。

（2）_________________；__________________。

23．（12分）

（1）a．__________，____________。b．__________。

（2）________________，____________________________________________________。

（3）________________________。

24．(16分)

（1）负极_________________________________________________________。

正极_________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________________，

___________________，__________________________________________________。

（3）__________。__________________________________________________________。

（4）①__________，________________________________________________________。

②________________。

25.（12分）

（1）________________，__________________，________________，________________。

（2）________________________________________________。

（3）____________________________，___________________________。

（4）_________________________________________________________。

26．（15分）

（1）________________，_________________，__________________。

（2）_______________________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________________。

（4）____________________________，________________________________________。

（5）_______________________________________________________________________。

（6）___________________。