重庆市江北中学校2012-2013学年（上）半期考试

命题人：黄金凤

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共52分)

选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）

1．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类

A．C2H5OH（液态）　 B．豆浆　　C．水煤气 D．HCl（气态）　 　

2．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③水银 ④鞭炮 ⑤ 汽油 ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有

A．①②④⑤⑥　　 B．①②③④ C．①②④　　D．只有②

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是

A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度

B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液

C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸

D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体

4．若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是

A．①③ B．②③ C．①② D．①②③

5．关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是

A.①②③④ 　 　B.②③　　 C.①②④ 　　 D.②③④

6．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

7．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是

A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸

C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸

8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA

C．22.4LCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

9．下列说法正确的是

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

10．下列关于胶体的认识错误的是

A．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体

B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应

C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关

D．纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

11．下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出　　　

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

12．下列说法中正确的是

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

13．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②

C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜①

14．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-

B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

16．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

第II卷 非选择题（共52分）

填空题（4题，共34分）

17．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体,②液态HCl,③CaCO3固体, ④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。

18．（10分）从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）实验室制取CO2的反应

（2）实验室制取H2的反应

（3）生成沉淀的反应

（4）盐与金属的置换反应

（5）酸碱之间的中和反应

19．（12分）下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：

①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。

②将其改写成离子方程式；

（1） 2FeCl3 + H2S ==== 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

氧化剂：



还原剂：





氧化产物：



还原产物：







离子方程式为：____________________________________。

（2）MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

氧化剂：



还原剂：





氧化产物：



还原产物：







离子方程式为：___________________________________。

20．（6分）（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。

（2）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。

三、实验题（2题，共12分）

21．(5分)取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：???????????? ???? ??? ???????? ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得?????????????????????? ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现????? ???????，这个现象叫????????????? ???????????。

22．(7分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。

（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

和 ；

（3）小王同学通过计算，决定称取 g CuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将???????? ；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将???????????? 。

四、计算题（1题，共6分）

23．（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量；

（2）被还原的硝酸的质量；

（3）生成的NO在标准状况下的体积。

重庆市江北中学校2012-2013学年（上）半期考试

高一化学试卷答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分)

填空题（共4题，共34分）

17．（6分）

18．（10分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

19．（12分）（1）氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，

（2）氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，

20．（6分）（1）__ __ （2）___ ___ ___

四、实验题（共2题，共12分）

21．(5分) ??????????? ? ?????????????????? ? ????? ????????????? ? ???????

???????????? ?? ????? ???? ????????? ???????????

22．(7分)（1） mL；

（2） 和 ；

（3） g

（4）①????? ?????? ；②????? ??????? 。

五、计算题（1题，共6分）

23．（6分）（1） mol；

（2） mol；

（3） L。

重庆市江北中学校2012-2013学年（上）半期考试

化学答案

一、选择题（共16题，每题3分，共48分）

1．D 2．D 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C 15．A 16．B

二、填空题（共4题，共34分）

17．（共6分，每空2分）①②③④⑨；⑤⑦；④⑥⑧。

18．（10分，每空2分）

（1）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O

（2）Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑

（3）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+ = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓

（4）Zn+ Cu2+ = Cu + Zn2+

（5）H+ + OH－ = H2O

19．（12分，离子方程式2分，其余每空1分）

（1）FeCl3 ；H2S ；S ；FeCl2；

2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+

（2）MnO2 ；HCl ；Cl2 ；MnCl2 ；

MnO2 + 4H++2Cl-
Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

20．（6分，每空2分）（1）28g/mol （2）48 3

三、实验题（2题，共12分）

21.(共5分)

Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2↑；(2分)

Fe(OH)3 胶体；光亮的通路；丁达尔现象。（每空1分）

22.(共7分)

（1）500mL；（1分）

（2）搅拌（1分） 引流 （1分）

（3）125g（2分）

（4）①无影响；（1分）

②偏高。（1分）

计算题（1题，共6分，每空2分）

23．（1）0.8mol；

（2）12.6g；

（3）4.48L。