宜春中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（B）

可能要用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）

1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 ( )

A．最外层电子数和原子量 B．原子量和核外电子数

C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数

2．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( )

A．13Al B．13Al C．13C D．13C

3．下列说法错误的是 ( )

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子键就是是阴阳离子结合成化合物的静电引力

4．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ( )

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

5．下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )

A．H2O和NH3 B．NaCl和CO2 C．CaCl2和KCl D．HCl和CH4

6．下列说法中，正确的是 ( )

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．放热反应的发生均无需加热

7．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等

C．反应物和生成物的浓度相等 D．正、逆反应速率都为零

8.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

C．元素的化合价呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

9.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

A．加入10mL 1mol/L的盐酸 B.加入30mL 10mol/L的盐酸

C.所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mL H2O

10．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ( )

A．A＞B＞C? B． C＞B＞A? C．A＞C＞B? D．B＞C＞A

11．可逆反应3H2＋N2 2NH3达到平衡的标志是 ( )

①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤ B．②④ C．①②③④ D．全部

12．化学式为CH3Cl的同分异构体数目是 ( )

A．1 B．2 C．3 D．4

13．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是 ( )

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

C．该有机物中必定含有氧元素

D．该有机物化学式为C2H4

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性。下列说法正确的是 ( )

A．元素B、E组成的化合物BE4常温下呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE是同类化合物

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ( )

A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5

16.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 ( )

A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（每空2分，共46分）

17.（1）写出下列物质的电子式： HCl ；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2 .

18.下列物质：

①O2和O3

②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

③ CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3

④金刚石和石墨

⑤氕、氘和氚

(1)属于同素异形体的是(写序号，下同)： ；

(2)属于同系物的是： ；

(3)属于同分异构体的是： ；

(4)属于同位素的是： .

当电解质溶液为稀硫酸时：

(1)Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ，该反应是 (填“氧化”或“还原”)反应；

(2)Cu电极是 电极，其电极反应为 ，该反应是 反应．

20.在第三周期中:①置换酸中氢的能力最强的单质为 ，②化学性质最稳定的单质的化学式为 ，③酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，④显两性的氢氧化物的化学式是 ，⑤第④中的化合物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为: 、 ，⑥原子半径最大的非金属元素的名称是 ，⑦半径最小的金属阳离子的离子结构示意图是 .

21.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍， Y是原子半径最小的元素的原子，B、D、E是中学化学中常见的气体，E的化学式是Y2 ，C常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，F是红色固体金属，各物质有如下所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：

(1)若A是10电子分子，则A的化学式为 ；

(2)写出D的化学式 ；

(3)写出C与固体甲在高温下反应的化学方程式为?????? ?????.

三、计算题（共6分）

22. 2L密闭容器内，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物质的量变为3mol。

求用V(N2)、V(H2)、V(NH3)表示的化学反应速率。

二、填空题（每空2分，共46分）

17.（1）

（2）

18. (1)、 ① ④ (2)、 ② (3)、 ③ (4)、 ⑤

19. (1) 负 Fe－2e－＝Fe2＋ 氧化　　　(2) 正 2H＋＋2e－＝H2↑ 还原

20. 钠（或Na）、 Ar、 HClO4(或高氯酸)、 Al(OH)3

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O， Al(OH)3 ＋OH－=AlO2-＋2H2O

硅、 Al3+的结构示意图。