大庆铁人中学2012—2013学年度第二学期高一月考

化 学 试 题

考试时间：90分钟 满分:100分 命题人：王福才 考试日期：2013年4月16日

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cl：35.5 Cu: 64 Mg:24

Al:27 Fe:56 Ag:108 Mn:55

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的排放量　　　　　

B．氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

2．关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

3．下列叙述正确的是（ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

4．相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

5．有关元素及其化合物知识的说法正确的是(　　)

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

6．下列叙述正确的是(　　)。

A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2

B．可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层

C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

7．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ）

A．铜和浓硝酸反应 B．工业合成氨的反应

C．工业制粗硅的反应 D．铜和浓硫酸反应

8．下列说法正确的是（ ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

9．下列叙述正确的是(　　)

A．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液

10．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

11．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有Z溶液的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)(　　)

X

Y

Z



A

CO2

SO2

CaCl2



B

NH3

SO2

BaCl2



C

NH3

CO2

CaCl2



D

Cl2

SO2

BaCl2



12．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH―
NH3↑+H2O

B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O === 5SO42－ + 2Mn2+ + 4 H+

D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++ 2ClO－+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO

14．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

实验





记录

A

无色

无色

无现象

无色溶液





B

红色

无色

白色沉淀

白色沉淀





C

红色

无色

无色溶液

白色沉淀





D

无色

无色

无色溶液

无色溶液



15．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是(　　)

A．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

B．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃ 和铁触媒催化的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨

16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2＋>Cl－



17．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．还原性：

B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4 L

第Ⅱ卷（46分）

二、（本题包括5小题，共46分）

19．（6分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。

20．(8分)A、B、C、D转化关系如下图，已知D为含氧酸且为强酸，请回答下列问题：



(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境；

③B→C的化学方程式为 。

(2)若A在常温下为气体化合物，C是红棕色的气体。

①A→B反应的化学方程式为 ；

②C→D的离子方程式为 ；

21．（10分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式???????????????? ???????????；

（2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为??????????? ?；

（3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　???????????????????　　　　　　；

（4）若A为单质，C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式??????????????????????? ????????；

（5）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式???????? ?。

22．（10分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

A B C D E F

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



备选

装置









请回答下列问题：

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用 。

a. 烧碱 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷

（2）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是：

。

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。

B ；E （填编号）。

（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸除蒸馏水外还有 。

（5）如果C中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式 。

23．(12分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程，只写结果不给分）；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ；

（3）FeCl2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ；（4）Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式为 ；

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。

大庆铁人中学2012—2013学年度第二学期高一月考

化学试题答题卡

一、选择题（18×3=54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、（本题包括5小题，共46分）

19．（6分）

， ， 。

20．（8分）

（1）① ；② ；

③ 。

（2）① ；

② 。

21．（10分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） 。

22．（10分）

（1）________ __。

（2）______________________________________ ____

。

（3）B ；E 。

（4）___________________________________

____________ ___。

（5） 。

23．（12分）

（1）

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） 。

大庆铁人中学2012—2013学年度第二学期高一月考

化学试题参考答案

一、选择题（18×3=54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

 C

C

 A

D

D

C

C

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

D

D

C

B

A

 D

D

A



二、（本题包括2小题，共16分）

19．NH3，NO； HCl，NO2，O2，Cl2； N2。（每空2分）

20. （共8分）　(1)①H2SO4（1分）　②酸雨　（1分）③略（2分）

(2)①略（2分）

②略（2分）

21．（共10分）略 （每空2分）

22．（10分）

⑴ a、b （2分）

⑵将烧瓶横放，将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起（2分）

⑶ Ⅰ 、 Ⅲ （每空1分，共2分）

（4）氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸（或答浓盐酸即用蘸有浓盐酸的玻璃棒）；

硝酸银溶液，稀硝酸（每答对一组给1分，共2分）

（5） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）

23．(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol(1分)

∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g(1分)

故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol(1分)

∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3， 即x = 3(1分)

(2) 0.10或10%（2分）

(3) 略（2分）

（4）略（2分）

（5） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-或

2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-（2分）