（考试时间100分钟，满分100分）

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）

．下列化合物中只含有极性共价键的是（ ）

A．H2 B．H2S C．NaOH D．MgCl2

．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素原子的（ ）

A．相对原子质量和质子数 B．次外层电子数和电子层数

C．最外层电子数和次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数

．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．NaOH溶于水 B．酒精溶于水 C．HCl气体溶于水 D．I2溶于CCl4

．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

． 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）

A．X的能量一定高于M的能量

B．该反应是吸热反应，所以一定需要加热才能进行

C．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

D．X和Y的总能量低于M和N的总能量

．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在的周期是（ ）

A． 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期

．下列离子中，电子数＞质子数，且质子数＞中子数的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—

．同一主族的两种元素原子的核外电子数之差不可能是（ ）

A．8 B．16 C．26 D．36

．非极性键肯定不存在于（ ）

A．离子化合物中 B．共价化合物中 C．双原子化合物分子中 D．单质中

．下列说法正确的是（ ）

A．非金属元素R形成的含氧酸盐（NaROn）中的R元素必定呈现正价

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．只有非金属能形成含氧酸盐或含氧酸

D．非金属的最高含氧酸都具有强氧化性

．下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（ ）

A．Cl2能与H2S反应生成S B．HCl在水中的溶解度大于H2S

C．HCl的酸性强于H2S D．HCl的还原性强于H2S

．下列说法中肯定错误的是（ ）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

D．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

．下列叙述正确的是（ ）

A．同周期元素的原子半径ⅦA族的最大

B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C．同周期ⅡA族和ⅢA族两种元素的原子序数之差可能为11

D．科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂

．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式 B．N2的结构式

C．质量数为37的氯原子 17 37Cl D．K+的结构示意图

．下列说法错误的是（ ）

A．金属性 Rb>K>Mg>Al B．非金属性 As

C．原子半径　Na>P>O>F D．稳定性 AsH3>PH3 >H2S>HF

．下列叙述正确的是（ ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．用铝槽车运浓硫酸是因为铝不和浓硫酸反应

．甲、乙两种粒子的质子数相等，电子数也相等，则它们不可能是（ ）

A．一种分子和一种离子 B．两种分子

C．一种原子和一种分子 D．两种离子

．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Na+、Cl—、CO3—、SO32—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．K+、AlO2—、Cl—、SO42—

．现行的长式周期表中，由左到右共18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（ ）

A．第2列中一定没有非金属元素

B．第3列中元素种类最多

C．第3至12列均为副族元素

D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示

．下列电子式的书写正确的是（ ）

A．NH4Cl B．NH3

C．Na2O2 D．HClO

．下列叙述中正确的是（ ）

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．非极性键只能存在于单质分子里

C．单质分子中一定含有非极性共价键

D．不同元素组成的多原子分子里的共价键只能是极性键

．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．16O2和18O2互为同素异形体

B．16O和18O原子核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子

．人们研究金星的大气成分时，发现金星的大气中存在一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构和性质与CO2类似，COS是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）

A．COS中只含有极性键 B．相同压强下，COS的沸点低于CO2

C．COS的结构式为 S=C=O D．COS分子中所有原子最外层均满足8电子结构

．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4:3:2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的（ ）

A． B． C． D．

．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A>B>D>C B．还原性：C2—

C．离子半径：C>D>B>A D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B



X





Y





Z

M





．右下图为元素周期表中短周期元素的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．单质的沸点： Z>M>Y

D．氢化物酸性：Z>M

．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋和Z2－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（ ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．离子半径 X>Y

C．同主族元素中Z的氢化物最稳定

D．元素Y的最高正价与最低负价绝对值之差为6

．下列说法正确的是（ ）

A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期ⅡA族

C．HF很稳定是因为其分子间能形成氢键

D．冰、水、和水蒸气中都存在氢键

．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）

A．金属性： Y>Z B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X

．对相同温度和压强下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）

A．若质量相等，则质子数相等 B．若体积相等，则密度相等

C．若原子数相等，则中子数相等 D．若原子数相等，则体积相等

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共40分）

．（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



二







①

②

③







三

④



⑤





⑥

⑦

⑧



四

⑨

















（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。

（3）元素①与⑦形成的化合物的电子式: 　　　　，该化合物含的共价键类型是

键。

（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物呈两性，请用两个化学反应的离子方程式证明该结论：

，

。

（5）元素⑥⑨可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：

．（16分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

① 元素周期表中，Y与Z相邻，Z与W也相邻；

② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，原子序数之和为31；

③ X能与Y、Z和W形成多种不同原子个数比例的化合物。

（1）这四种元素的元素符号依次是：

X　　　　　，Y　　　　　，Z　　　　　　，W　　　　　　。

（2） 元素W在周期表中的位置是 。

（3） Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）　 　　，X、Y、Z、W可以按原子个数之比为8:2:4:1组成一种化合物，写出该化合物的化学式

　　　 　　。

（4）元素X和Z按原子数之比为1:1形成的化合物的电子式：　　　 　　

．（8分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入 以防止溶液中产生Fe3＋。

（2）生成Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作是为了防止 （用化学方程式表示）。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备。

（3）试管A中反应开始时止水夹应 （填“打开”或“关闭”）。

这样做的目的是 。