2013省重点高中自主招生测评

化学试题卷

时间：4月8日 时量：35分钟 满分：40分

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡和本试卷上，并认真核对答题卡条形码上的准考证号码。

2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。

3．考生在答题卡上作答的要求如下：

⑴选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时不留痕迹；

⑵非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；

⑶请勿折叠答题卡，并保持字体工整、笔迹清晰、卡面整洁。

4．本试题卷共6页。如缺页、漏印、字迹模糊，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。

5．可能用到的相对原子质量

H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．决定元素种类的是

A．核外电子数 B．中子数

C．最外层电子数 D．质子数

2．维生素C又名抗坏血酸（化学式为C6H8O6)，水果和蔬菜中含量丰富。有关维生素C的说法正确的是

A．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3

B．该物质能溶于水，溶液呈现酸性

C．该物质的相对分子质量为l76g

D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

3．下列分类正确的是

A．非金属元素：Si、F、Be

B．盐：纯碱、碳铵、胆矾

C．混合物：空气、石油、冰水共存物

D．单质：硫磺、金刚石、水晶

４．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A．BaCl2和(NH4)2S04

B．AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D．KCl和Na2CO3

５．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是

A．加入紫色石蕊试液

B．闻气体的气味

C．将燃着的木条伸入瓶中

D．加入澄清石灰水

６．有关铁的冶炼说法不正确的是

A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉

B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣

C．生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%

D．在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化

７．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体。

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等

８．下列说法中正确的是

A．元素周期表中共有M个纵行，共有N个族, M大于N。

B．石油中主要含有碳、氧两种元素

C．质量分数为N的NaCl溶液中加入一定质量NaCl，溶液质量分数一定变大

D．通常称的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和微量元素等六大类

９．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲与盐酸的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

10．下列图象对应叙述关系正确的是

A．向PH=3的溶液中加水 　

B．一定质量的稀盐酸与足量锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D ．煅烧一定质量的石灰石

A．　　　　　　　　　Ｂ．　　　　　　　　　Ｃ．　　　　　　　　Ｄ．

二 非选择题（20分）

11．完成下列小题

（1）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；

（2）某氯化钠和氯化钙混合溶液中钠离子、氯离子个数比为1：6，配制该溶液时所取氯化钠和氯化钙的质量比为 （最简整数比）。

（3）在CO、CO2混合气体中氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀 g

12．粗盐（主要成为分氯化钠）中除含有泥沙外还含有Ca2+、Mg2+和SO
离子。为将粗盐提纯，先将粗盐溶解，然后加入过量沉淀剂除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，过滤，调节溶液酸碱性。

（1）加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。

a．Na2CO3 　　b．NaOH 　 c．BaCl2

（2）调节溶液酸碱性时，调节至溶液呈 （填酸性、中性、碱性）发生反应的方程式为：　　 　　　（任写一个）。

13．下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使纸片变黑。图中部分生成物未标出。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

① A 　 C + D：　 　；

② F + H → E + C：　 　；

（2）某化学课外小组将E粉末放入稀G溶液中，加热并不断鼓入单质气体D，生成I溶液。写出生该反应的化学方程式 。

（3）在实验室电解C时，往C中加入少量NaSO4或H2SO4的作用是 。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

B

C

C

D

A

A

C

C



11（共6分）

（1）Fe2+ Al3+，小（每空1分，第一空全对才给分）

（2）117：555（2分）

（3）30（2分）

12（每空2分，共6分）

（1）c b a 或 b c a

（2）酸性
写盐酸与氢氧化钠反应也可（未标气体符号给分）

13（每空2分）

（1）①
（未标气体符号给分，未写催化剂MnO2不计分）

②
（未写加热符号不计分）

（2）
（未写加热符号不计分）

（3）增强导电性，加快电解，节约电能（任意一条均给分）