第Ⅰ卷 （选择题 共 48分）

一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）

1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯

2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I) 。碘－131 (
I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是

A．
I是一种新元素 B.
I的摩尔质量为131g

C.
I和
I互为同位素 D.
I中子数与质子数之差为74

3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl-的结构示意图：

4．下列各组中属于同素异形体关系的是?

A．H2与D2???? B．T2O与H2O??? C．
与
??? D．金刚石与石墨

5．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个

6．关于同分异构体的叙述正确的是

A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象

7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价发生变化 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电

8．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

9．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资

A．作为催化剂的材料 B．电子工业上的半导体材料

C．制造农药的材料 D．制造耐高温材料

10．某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是

A．第5周期零族 B．第6周期第IB族 C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第IA族

11．下列叙述中，不正确的是??

A．元素最高化合价：NaO>F

C．酸性：H3PO4

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

13. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是

A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

14．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4

15．已知下列元素的原子半径如下表所示：

原子

N

S

O

Si



半径r/10－10 m

0.75

1.02

0.74

1.17



根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m

16．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

17．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gD2O含有的电子总数为10NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

19．现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定 ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物 ③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引 ④白磷晶体中，P4之间存在共价键 ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

20．下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是

A．HCl B． BF3 C．NCl3 D．PCl5

21．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释



A．

NH3溶于水形成的溶液微弱导电

NH3是弱电解质



B．

氮气与氧气反应条件苛刻

氮元素的非金属性不强



C．

1体积水可以溶解700体积氨气

氢键的影响



D．

HF的沸点高于HCl

H—F的键能比H—Cl的键能强



22．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4



熔点(℃)

801

712

782

－68



沸点(℃)

1465

1418

1600

57



①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体 ③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有

A．仅① B．仅④ C．①和② D．①②③

23．根据表信息，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性

24．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水

C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（共5大题，52分）

25．(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，

属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯 E．冰和干冰

H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C

(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是 。

26．（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写元素符号：A为　 　，B为　 　。

(2)写出元素C在周期表中的位置　 　。

(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。

(4)E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。

(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　 　 　　　　。

(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

。

27．（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。

(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____ ______（ ）；

X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。

(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。

(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。

(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：

________________________，________________________，_______ _______________；

28.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a



b

















c

d







e









f







g

h

















i

























































j



(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。

(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）

(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。

(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。

(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：

29．（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则

（1）反应中消耗HNO3_______mol （2）被还原的HNO3________mol

（3）转移电子________mol

二、填空题（共5大题，52分）

25．（1）CG BF AH D （2）a．② b．⑦ ③ c．①

26.（1） C O （2）第三周期第ⅠA族 （3）H2SO4 （4）离子 离子键、共价键

（5）略 （6）略

27．（1）
第二周期第ⅦA族

（2）
（共价键）；
（离子键）