[高一]年级 [化学]试题卷

答卷时间：90min 满分：100

导试简表

本试卷考查要点

校本纲要目标

相关题号



化学量的概念和计算

正确使用化学量的符号及单位，学会以物质的量为中心的简单计算

3，11，20，21，27



研究物质的实验方法

学会基本的实验操作

5，6，16，17，18，25，26



元素化合物知识

掌握常见的元素化合物性质与应用

2，8，10，14，15，18，19，22，



氧化还原反应

能分析氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目

11，20，23



离子方程式

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，能区别电解质和非电解质

4，9，12，13，14，24



可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的23592U。23592U原子核内的质子数为（ ）

A．92 B．143 C．235 D．327

2、化合物的分类中，Mg(OH)Cl属于（ ）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

3、下列说法正确的是（ ）

A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g

C．1mol OH－的质量是17g D．1 mol气体所占的体积一定是22.4L

4、下列电离方程式正确的是（ ）

A．HClO=H＋＋ClO－ B．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

C．H2CO3?2H＋＋CO32－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

5、下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

6、下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）

A．液氯储存在钢瓶中

B．金属钠保存在石蜡油或煤油中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的细口瓶中

D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

7、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O

C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

8、浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（ ）

A．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 B．铜片

C．胆矾遇浓硫酸变白 D．赤热的木炭

9、有关电解质的说法正确的是（ ）

A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

10、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和AlCl3

C．NaHCO3和HCl D．NaAlO2和HCl

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA

B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA

C．1mol NH4+所含质子数为10NA

D．1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

12、在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

A．K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+

C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

13、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ + H 2↑

C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑

14、元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是（ ）

A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠粉末

B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁

D．硅是应用广泛的半导体材料，常用于制作光导纤维

15、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（ ）

A．CuCuSO4Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2

16、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

17、下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

18、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气的溶解性大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气

19、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，下列说法正确的是（ ）

A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多

C．Na2CO3 放出CO2 的速度快 D．NaHCO3放出CO2 的速度快

20、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+。

下列判断正确的是（ ）

A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．反应的氧化产物只有氧气

C．当反应产生标准状况下2.24L O2时，反应转移的电子为0.1mol

D．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本大题包括4小题，共28分。）

21、（6分）0.5mol H2O的质量为_____▲_____g；O2-离子结构示意图 ▲ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为 ▲ 。

22、（6分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

▲ ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。

（1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，

发生的离子反应方程式为 ▲

（2）取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色。写出反应的离子方程式：

▲

23、（8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，还原剂是 ▲ ，还原产物是 ▲ 。

（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子 ▲ mol。

24、（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：

A ▲ ，B ▲ ，C ▲ ，D ▲ 。

四、实验题（本大题包括2小题，共16分。）

25．（6分）实验室欲配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，试回答：

（1）实验中用不到的仪器是： ▲ ；

A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒

（2）配制时应称取Na2SO4 ▲ g；

（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 ▲ 。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶

C．定容时俯视液面

D．配制时容量瓶没有干燥

26、（10分）浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：

（1）被称作海洋元素的是 ▲ 。

A．Na B．Cl C．Mg D．Br E．I

（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式 ▲ 。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式： ▲ ，

步骤Ⅱ的化学方程式： ▲ 。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。

五、计算题（6分）

27.（6分）将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为_____▲_____mol。

（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为_____▲____mol·L-1

（3）混合气体中NO的体积为___▲____L。

宁波万里国际学校中学

2012-2013学年度第一学期期末考试

[年级]年级 [学科]答题卷

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符

合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

























二、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项符

合题意）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项

























第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（共28分）

21、（6分）

g；结构示意图 ；原子个数比是 。

22、（6分）

化学方程式： ；

离子方程式： ；

离子方程式： ；

23、（8分）（1）标出该反应中电子转移的方向和数目

Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

（2）还原剂是 ，还原产物是 。

（3） mol。

24、（8分）

A ，B ，C ，D 。

四、实验题（共16分）

25、（6分）

（1） ；（2） g；（3） 。

26、（10分）

（1） ；（2）化学方程式 ；

（3）①离子方程式 ；

化学方程式 ；

② 。

五、计算题（共6分）

（1） mol；（2） mol·L-1；（3） L。

2012-2013学年度第一学期期末考试

[高一][化学]参考答案

一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

A

D

C

D

D

D

C

B

A

C



二、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项符合题意）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项

B

B

D

D

B

A

C

C

D

B



三、填空题（共28分）