一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1.在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )

A．AlO2- B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋

4.下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

6．下列各项中表达正确的是( )A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图： D．N2的结构式： N≡N

7．下列电子式正确的是( )

A.H2O2

B.MgCl2 D、CCl4

C.HClO　　

D.

8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　）

　 Ａ．NaCl　 　Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素

B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

11.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

13.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

14.已知2NO2+H2O==HNO3+HNO2，结合已有知识判断，下面结论正确的是（ ）

① HNO2比HNO3稳定性差 ② HNO2的分解产物为NO和H2O

③ HNO2的分解产物为NO、NO2和H2O

A．只有① B．①② C．①③ D．②③

15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A. BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4

16.把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为氨气，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2。则原溶液中NO3—的浓度为（ ）

A．
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L

17．下表中对“2”的含义解释正确的一组是 ( )

2H

2He

2Cl

Ba2＋



A

质量数

中子数

质子数

电荷数



B

质量数

质子数

原子个数

电荷数



C

质子数

中子数

原子个数

电荷数



D

质量数

质子数

中子数

电荷数



18.下列有关物质结构的说法，正确的是(　　) A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

B.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数

C.X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质

D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子

二、填空题：(共46分)

19.（11分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题

(1)写出下列元素符号：Y：__________、Z：__________、M：__________。

(2)Z在周期表中的位置为________，其非金属性比W的非金属性________

(填“强”或“弱”)。

(3)X、Z、W的原子半径大小顺序为________________(填元素符号)。

(4)Y、W的最高正价分别为________、________，

最低负价分别为________、________。

(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。

20.（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

⑴ 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

⑵ B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

⑶ 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________ _________。

向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________ _______________________。

21.（10分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：

(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 。

(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为

。(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；）

(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 ;

。

22.（14分）某小组同学欲研究SO2的性质。

⑴ 将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

第1组

第2组

第3组



S(单质)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4



⑵ 利用下图所示的装置研究SO2的性质：

① 装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

② 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是  。

③ 乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。