本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56 Cu：64

第一部分 选择题（共56分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是( )

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅可用于制备光导纤维

D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

2． 用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )

①500ml容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

3．下列实验不能达到目的的是(　　)

A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

4．下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．32g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A．Na+ 、Fe3+ 、NO3－、Cl－ B．Ag+ 、NH4+、Cl－、Br－

C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+ D．NH4+、Na+ 、OH－、CO32－

7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3－ ＝ CO32－+ H2O

C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH－ ＝Cu(OH)2↓

8．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

9．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．用次氯酸钠溶液消毒浴池

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

10．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)
 CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原 B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 D．该反应属于复分解反应

12．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿

色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。对此分析正确的是(　　)

A．现榨的苹果汁具有氧化性 B．现榨的苹果汁具有还原性

C．棕黄色为Fe2+的特征色 D．维生素C具有抗还原性

13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是(　　)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．定容时仰视观察液面 　　　　　　D．定容时俯视观察液面

14．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．除去Cl2中的HCl

C．实验室制氨气 D．排水法收集NO

16．下列推断正确的是(　　)

A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

17．下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)

A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂

18．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是(　　)

A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B．用浓盐酸和MnO2制氯气

C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

19．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

20．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(　　)

A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃

21．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

22．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是(　　)

A．鸡蛋壳发生了分解反应

B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C．II中的澄清石灰水变浑浊

D．III中紫色石蕊试液变红

二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

23．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象

C．加入足量盐酸，均可发生化学反应 D．分散质微粒均可透过滤纸

24．将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)

A．二氧化硫具有漂白性 B．溴挥发而褪色

C．二氧化硫具有还原性， D．溴被还原成Br—

25．下列化合物不能由单质直接化合生成的是(　　)

A．CuS B．FeS C．SO3 D．CuCl2

第二部分 非选择题（共44分）

三、填空题（共44分）

26．（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。

(3) C装置的作用是 。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U

形管中还存在两个副反应。

温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措

施是 。

② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。

(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)

A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱

27．（14分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列问题：

(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。

(2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。

(3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是： 。

(4) 滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。

28．（16分）(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

(1) 写出该反应的化学方程式 。

(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

步骤①中发生反应的离子方程式 。

(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。

(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。

(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

2012-2013学年度碣石中学高一级第一次月考

化学答题卡 2013-4-1

试室号 考试号 班别 姓名 评分

第一部分 选择题（共56分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选

项符合题意。）

1.【A】【B】【C】【D】 6. 【A】【B】【C】【D】 11.【A】【B】【C】【D】

2.【A】【B】【C】【D】 7. 【A】【B】【C】【D】 12.【A】【B】【C】【D】

3.【A】【B】【C】【D】 8. 【A】【B】【C】【D】 13.【A】【B】【C】【D】

4.【A】【B】【C】【D】 9. 【A】【B】【C】【D】 14.【A】【B】【C】【D】

5.【A】【B】【C】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 15.【A】【B】【C】【D】

16.【A】【B】【C】【D】 21.【A】【B】【C】【D】

17.【A】【B】【C】【D】 22.【A】【B】【C】【D】

18.【A】【B】【C】【D】

19.【A】【B】【C】【D】

20.【A】【B】【C】【D】

二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

题号

23

24

25



答案











第二部分 非选择题（共44分）

三、填空题（共44分）

26．（14分）

(1) 被氧化的HCl的物质的量是 。

(2) 化学方程式是 。

(3) C装置的作用是 。

(4) ① 可采取的措施是 。

② 用化学方程式表示 。

改进 。

(5) 。

27．（14分）

(1) 主要成分是（填化学式） 。

(2) 试剂Ⅰ是（填化学式） ；

离子方程式是 。

(3) 离子方程式是 。

(4) 主要成分是（填化学式） ；

反应的化学方程式是 。

28．（16分）

(I) (1) 化学方程式 。

(2) 试剂是 ，现象是 。

(Ⅱ) (1) 离子方程式 。

(2) 试剂A是 (填化学式)。

(3) 气体B是 (填化学式)，

化学方程式 。

(4)