聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一3月模块测试

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题

1．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

3．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )

A．A的质量分数增加 B．平衡发生移动

C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小

4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

6．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

7． 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

8．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①Na2CO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①

9．反应mA(s)＋nB(g)
pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤

10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等

11．下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

选项

A

B

C

D



c(X)/mol·L－1

0.035

0.070

0.03

0.06



c(Y)/mol·L－1

0.070

0.035

0.06

0.03





12．下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

13．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

14．图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

15．下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

16．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓

B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag

C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

17．工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为—4价）的化学方程式为

SiO2 + 3C == SiC + 2CO↑

在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比

A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5

18．下列物质中不能用化合反应的方法制的的是

①
②
③
④
⑤

A.①③⑤ B.②④ C.② D.④

19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

20．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na

第II卷（非选择题）

二、填空题

21．已知下列热化学方程式：（10分）

①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋
O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

22．25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3

(2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应 （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有 种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。

三、实验题

23．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品

溶 液

温 度

中和热

△H





t1

t2





①

50mL 0.55mol.L-1NaOH

50mL 0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃





②

50mL 0.55mol.L-1NaOH

50mL 0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃





已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

四、计算题

24．称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。

25．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？



参考答案

1．C2．B3．C4．B5．B6．B7．A8．C9．B10．B

11．B12．D13．C14．B15．A16．C17．B18．D19．A20．A

21．（每空2分，共10分）

（1）①②③④

（2）285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1

（3）1429kJ

（4）CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1

22．（10分）

（1）B （2）乙 增大

（3）①7 ②CH3COO- CH3COOH (两个都写对才得分，共2分)

23．（13分）

（1）量筒 温度计（4分）

（2）否 铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）

（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.85 kJ·mol-1

（4）无（2分）

24．解：设盐酸的浓度为c

2×
=c×10×10-3

c=1mol/L （2分）

则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L

设烧碱纯度为x

0.1×3=
×2

x=96% （5分）

答：工业烧碱的纯度为96%

25．FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）