高 一 化 学 月 考 试 题

（原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27）

Ⅰ卷 （共45分）

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1.下列说法正确的是（ ）

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.作为宇航用的复合材料中，常用作基体的金属是镁、铝钛等黑色金属

美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人

吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：

Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是（ ）

A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5

3.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2

溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

4.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）

A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2

5.下列离子方程式中书写不正确的是（ ）

A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的

是（ ）

A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+

C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，

产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

8.属于铝热反应的是（ ）

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+MnO2

9.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀

的质量关系如右图，则合金中镁和铝的

质量比是（ ）

A．2∶3 B.8∶9

C.4∶3 D.4∶9

10.下列说法正确的是（ ）

A．同种元素的质子数必定相同

B．不同元素原子的质量数必定不同

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

下列微粒中与OH-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是

（ ）A.F－??? B. O2-??? ? C.Cl－???? D.K＋

12. 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数多于4个的元素可能是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

核电荷数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

（ ）

A. 电子层数 B. 最外层电子数

C. 原子半径 D. 元素最高化合价

X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种

离子的核外电子排布相同(a,b,c,d为元素的核内质子数)，则下

关系正确的是（ ）

A.a-b=m-n???????? B.b-d=m-n C.c-d=m+n???????? D.a-b=n-m

15. 下列叙述正确的是（ ）

A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化

B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子多一个电子层

D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

Ⅰ卷选择题答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



































II卷（共55分）

16．(19分)一些花岗岩会产生氡（22286Rn），从而对人体产生危害。请回答：

（1）该原子的质量数为 ，质子数 ，

中子数为 。

（2）将该原子的结构示意图补全

（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质（ ）

非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼，能与钠等金属反应

C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应

你选择该选项理由是

（4）有关22286Rn、22086Rn、21986Rn说法正确的是（ ）

A.属于同种元素 B.互为同位素

C.属于同种核素 D.属于同种原子

由此可见， 决定元素种类， 决定核素种类。

(6分)17gOH-中含有的电子数是：_________________，

9gNH4+中含有的电子数是：__________，质子数_______________

（14分）画出元素周期表的轮廓图，并注明金属与非金属的分界

线。











































































































































































































































































座号







19.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：

⑴某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是?? ?? 。

⑵某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是??? ? 。

⑶某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是??? ? 。

⑷某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是???? 。它在周期表中的位置是____________________。

20. （8分）玻璃和水泥用的相同原料是 ，

普通玻璃的主要成分是 、 、 ，

玻璃制取时的化学方程式：

____ 、 ____

21．（8分）一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：

（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是___ _；

可能存在的离子是__ __；

一定不存在的离子是__ __。

（2）上述溶液至少由____ 等物质混合成。

高一第二学期化学月考答题纸

16．(18分) （1） 222 （1分）， 86 （1分）， 136 （1分）。

（2）

（3）（D ）理由是Rn的最外层已达到了8e-的稳定结构，故其性质稳定很难与别的物质反应。

（4）（ AB ） 质子数 ， 质子数和中子数

17. (6分) 6.02x1024，3.01x1024， 3.311x1024

（5分）画出元素周期表的轮廓图，并注明金属与非金属的分界线。（略）











































































































































































































































































19（10分）.⑴?Ar? 。⑵?Cl-?? 。⑶??k+? 。 ⑷??S2-?? 。__第三周期VIA_。

20. （8分） 石灰石 （1分），

普通玻璃的主要成分是 硅酸钠 （1分）、 硅酸钙 （1分）、 二氧化硅 （1分）。

制取时发生的化学方程式：

Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑ ， CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑

21．（8分）

（1）Mg2+、Al3+、SO42-； Na+、K+； NH4+、CO32-、Fe3+、Cu2+。

（2）MgSO4 Al2(SO4)3 。