可能用到的相对原子质量：H 1；Li 7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133

选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位化学家是

A.拉瓦锡 B.波尔 C.门捷列夫 D.道尔顿

2.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为

A.23 B.55 C.78 D.133

3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是

A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2

C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多

4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中用 表示质子或电子，用 表示中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是

① ② ③

①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数

5.下列说法中正确的是(　)

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　）

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



二







c



d





三

a

b







e

f





A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8.两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（　）

A.两种不同元素的原子

B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子

D.两种不同元素的原子和离子

9.下列递变情况中不正确的是（　）

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（　）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

12. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

13. 下列叙述正确的是

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

14. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X

16．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17　　　　B．1和8 C．8和11 D．7和12

17．下列电子式或结构式错误的是

18．下列各组中属于同位素关系的是

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

19．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

20.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则

符合条件的元素种数为

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

21. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应、且比Na与水反应更剧烈

22. 右图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是

A． P B．S C．Cl D．Si

23. 下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②同一元素的核素种数由中子数决定　③同位素的化学性质几乎相同　④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A．① B．④ C．② D．③⑤

24. 已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

25. 关于元素周期表的下列说法中正确的是

A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价

C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高

D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强

26. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：X

B．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

27. A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE

28. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

29. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R





T

Q



W



A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的氧化物既溶于酸又溶于碱

30. 在一定条件下RO3n-与R-发生反应：RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的叙述正确的是

A.Ｒ位于元素周期表的第ＶＡ族 B.Ｒ原子最外层7个电子

C. RO3n-中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体

三、填空题(30分)

31.写出下列物质的电子式

Na2O2 CO2 NH3

Na2S MgCl2

32. （10分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

第VIA族元素的最外层电子数是___________________________

第三周期元素的最高化合价是_____________________________

O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是______________________

卤族元素氢化物的沸点是_____________________________

卤族元素单质的熔点是_____________________________

33. 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A的原子结构示意图 ________

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子内是________共价键（填极性或非极性）

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子内是________共价键（填极性或非极性）

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________

(5)G分子中含有4个原子，其电子式是________

高一下学期第一次月考化学答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

C

B

A

B

B

D

D

C

C

B

C

D

D

B



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

D

C

C

C

C

D

A

A

C

A

D

A

D

B

B



二、填空题

31.略

32.

(1) B

(2) C

(3) A

(4) D

(5) C

33.

(1) 略

(2) 极性

(3) 非极性

(4) H2S

(5) 略