2012级高一下学期第一次月考 理科化学

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共计50分）

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

2．下列各组中属于同位素关系的是( )

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

3．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．①④ B．③⑤ C．①②③ D、①②③④⑤

4．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）

A.氨
B.四氯化碳

C.氮气
D.二氧化碳

5．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A．35C1原子所含质子数为18

B．
mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023

C．气体35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L

6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第l列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是 ( )

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素中一定没金属元素 D．第14列元素所形成的化合物种类最多

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子