相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64

第Ⅰ卷（必做）

一、选择题（每小题5分。每小题只有一个选项符合题意）

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10gNH3含有4NA个电子

B．0．1mol铁和0．1mol铜分别与0．1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0．2NA

C．标准状况下，22．4 L H2O中分子数为NA 个

D．1L 0．1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0．1NA个CO32－

8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧） D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）

10．下列关于有机物
的叙述不正确的是

A．分子式为C6H10O

B．可发生加成、酯化和氧化反应

C．分子中有两种官能团

D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

11．下述实验操作不能达到实验目的的是

编号

实验目的

 实验操作



A

验证SO2具有漂白性

将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色



B

验证Fe2+的还原性

FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色



C

检验尿液中是否含有葡萄糖

在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾



D

验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去



12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
H2
+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

13．室温时，将0．10 molL-1叫NaOH溶液滴入20．00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

第Ⅱ卷

28．（17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。

（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35．84L合成气时转移电子的物质的量是 。

（2）将2 mol CH4和5 mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。

②图中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是

（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） H<0，

下列措施中能使
增大的 （选填编号）。

A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）

C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0．1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

29．（17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。

（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675．7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]= 。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

30．（19分）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：

（1）该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。

（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。

①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。

②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。

有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。

【选做部分】

33．（12分）【化学——有机化学基础】

对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与
有图中所示转化关系（无机产物略）：

已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOH
RCH2CHO。

请回答下列问题：

（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 （填反应编号）。

（2）写出结构简式M ，A 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤ ；

D与碳酸氢钠溶液反应 。

（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式 。

Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

2015年山东省枣庄市枣庄六中高三开学初检测试题

理综化学部分参考答案

【选做部分】

33．（12分）【化学——有机化学基础】