2015海南高考压轴卷化 学

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：丁>丙>乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

3. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述 正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．碳正离子
中质子数与电子数之比值为3：2

C．水合
氢离子的结构式为

D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-

4. 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ·mol-1

化合物

燃烧热/kJ·mol-1



甲烷

891.0

正丁烷

2878.0



乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6



丙烷

2221.5

异戊烷

3531.3



下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ

D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

5.
氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

　　①电离程度增大　　　　 ②
增大 ③
数目增多　　

　　④
增大 　　⑤导电性增强　　　　 ⑥
增大

A．①②③　 B．①③⑤　　 C．①③⑥　　 D．②④⑥

6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．装置甲可用于检验有乙烯生成

B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7. 列叙述正确的是（ ）

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

8. 下列图示与对应的叙述相符的是（
）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞
b

C．图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

9. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3

A．①>②>③>④ B．②>③=①>④ C．③>②>④>① D．③=①>②>④

10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．金属铝溶于稀稍酸中：

B．纯碱溶液显碱性的原因：

C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：

D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：

11. 下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）

A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林

C.为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液

D.为了使配制的
FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片

12. 下列对图象描述正确的是（ ）

A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫
酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系

B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系

D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13. （9分）现有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置 。

（2）N的电子式： 。

（3）写出P的化学式： 。

（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式： 。

（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法： 。

（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。

（7
）已知ED2的燃烧热为853kJ·mol－1，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。

14.（9分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

解：

（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。

A．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2

B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1

C．N2的浓度不再发生变化

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol－1

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图
是反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

15.（8分）有机物A的结构简式为
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D 三种物质。

B C D

（1）B中的含氧官能团名称是 。

（2）A→C的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是 。

（3）由A生成B的化学方程式是 。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

16.（9分）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g） H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如右图所示。

则①M应是电源的 极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是 ；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
。

17. （9分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu (OH)2

假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。

（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。

A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5

（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。

【定量探究】

（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代号）

溶解度(S)/g

溶度积(Ksp)

摩尔质量(M)/g·mol－1



Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3



0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197



A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。

18.【选修5——有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（ ）

A. 多巴胺分子式为C8H11NO2

B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应

C. 和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质

D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应

18—Ⅱ（14分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

(1)检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

(2) l mol E最多可与__________mol H2发生加成反应。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

19.【选修3——物质结构与性质】

19—Ⅰ（6分）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

A．离子半径：S2-> Na+>O
2->H+ B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

C．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 D．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

19—Ⅱ（14分）N和B元素在化学中占有很重要的地位。

(1)写出N元素基态原子的价电子排布式___________。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为____________．

(2)N和
B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。

(3)BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是_____________________。

4)根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

20.【选修2——化学与技术】

20—Ⅰ（6分）有一种瓦
斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（ ）

A．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

20—Ⅱ（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

判断达到滴定终点的依据是 。

 2015海南高考压轴卷

化学答案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.CD 9.D 10.B 11.C 12.C

13.【答案】（1）第三周期第VIIA族

（2）

（3）FeS

（4）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 （其他答案合理即可给分）

（5）将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干

（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色

（7）4FeS2(s) +11O2 (g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H = -3412 kJ·mol-1

14.【答案】（1）0.24mol/(L·min)

N2(g) + O2(g)
2NO(g)

起始浓度（mol·L－1）1.6 1.8 0

转化浓度（mol·L－1）0.6 0.6 1.2

平衡浓度（mol·L－1）1.0 1.2
1.2

平衡常数K=
=
=1.2

（2）AC

（3）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = -752.1 kJ·mol－1

②＜

15.【答案】（1）醛基、羧基 （2）消去反应；CD

（3）2
＋O2
2
＋2 H2O

（4）n

16.【答案】负， 2NaCl+2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 11

17.【答案】CuCO3

（1）1

（2）B

（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生

（4）①AC

②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

2CuCO3·3Cu(OH)2
5CuO + 3H2O↑ + 2CO2↑

18.【答案】Ⅰ.C

Ⅱ. (1)银氨溶液或是心智的氢氧化铜悬浊液 羧基和（酚）羟基 (2) 4

(3)

(4)

19.【答案】Ⅰ.D

Ⅱ. (1) 2s22p3 O>N>B

(2)N原子与B原子采用不同的杂化方式 平面三角形

(
3)sp3 共价键

(4)1:2

20.【答案】Ⅰ.A

Ⅱ. （1）增大接触面积，增大反应速率

（2）Al(OH)3 H2SiO3

（3）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O

（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾

（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去