河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119

第Ⅰ卷

注意事项

本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是（ ）?

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2．下列说法不正确的是（ ）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液
可区分苯和甲苯

B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

4．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将
滤液按下图所示步骤进行提
纯（过滤操作已略去）。下列说法的是（ ）

A．起始滤液常温下pH?=?7 B．试剂Ⅰ为?Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去?CO32－

5．若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．HNO2的电离平衡常数：c点
>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(
OH－)

C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)

6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．













平衡后升温，

NO2含量降低

0~2 S内，

v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1

v正 ：b点> a点

b点：v逆 > v正

恒温，

t1时再充入O3



河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）

理科综合试卷（化学部分）

第Ⅱ卷

注意事项：

第一. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。

第二. 本卷共4题，共64分。

7．（14分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：_______________、___
___________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、____________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量
气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；

③解释现象c：____________
____________________________________________。

8．（18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：

已知：

请按要求回答下列问题：?

（1）A的名称_______________；

上图中属于取代反应的有（填反应编号）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能团的结构简式：________。?

（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。

M的结构简式为

___________________________________。

（5）写出反应⑧的化学方程式：?

_______________________________________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：

______________________________________________________________________。?

9．（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： _____________。?

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

?

?

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________________

_____________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________________________________________________________________。

利用改进后的装置进

行实验，当开始装置C

中收集到有SnCl4时即

可熄灭B处酒精灯，反

应仍可持续进行的理由

是_________________

____________________。

10．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为_________________________
__________________。

（3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物

N2的转化率最高的是________点。

②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和

y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，

写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：

v(N2)=___________；该反应的平衡常数的值K =______
________________。

③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：

_______________________________________。

（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合
物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

编 号

①

②

③

④



稀硝酸体积/mL

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL



剩余金属/g

18.0 g

9.6 g

0

0



NO体积/L（标准状况下）

2.24 L

4.48 L

6.72 L

V



下列有关分析推断正确的是____________。

A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）

化学试卷参考答案

1．B． 2．C． 3．A． 4．D． 5．B． 6．C．
（每空6分,共36分）

7．（14分）

（1）HClO4、H2CO3（1分） （1分） OH－、H3O+（2分）

（2）①Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑（2分）

②密封 避免与酸或碱接触（2分）合理即可给分

（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）

②2H2O2 2H2O+ O2↑ （2分）

③起始反应即①中使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+

△H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（2分）

8．（18分）

（1）2-甲基丙烯?（或异丁烯） （2分） ②④（2分）

（2）CnH2n-6（n≥6）（2分） -COOR（R为
烃基）（2分）

（3）

或

（4）

（2分）

（5）

（6）

（4分）

9．（18分）

（1）50（2分）

（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+（1分）

60%（2分）

（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+（1分）

②漏斗（或普通漏斗） 玻璃棒（2分）

③Sn2++?2HCO3－= SnO↓+2CO2↑+ H2O（2分）

④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察

到无白色沉淀（2分）

⑤蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）

在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶（1分）

熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行（1分）

10．（14分）

（1）C（2分）

（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183.8 kJ/mol（2分）

（3）① q（1分）

②ax/6 mol·L－1·min－1 （2分） 16 (ax) 2 / [ (x-ax) (3x-3ax)3]（2分）

③低于（1分）

④ N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分）

（4）AC（2分）