东营市胜利油田一中2015届高三12月月考化学试题

2014.12

考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

（可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27， Cu 64）

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、单项选择题（本题共21个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列做法与所实现的目标，正确的是( )

A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

3．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )

A．都属于氧化还原反应

B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物

C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋==Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、

Cl－、HCO

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－

D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2－、Cl－

6．下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．仅②④⑤⑥

C．仅①②③⑤ D．仅③④⑤⑥

7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)

A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

8．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收

生成的二氧化碳需消耗5mol?L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反

应：C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ 　　）

A．+8Q kJ·mol-1 B．+16 QkJ·mol-1 C．-8QkJ·mol-1 D．-16QkJ·mol-1

9．下列操作不能达到目的的是(　　)

选项

目的

操作



A

配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀



10．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

11．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（ ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

13．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕

色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

14．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成

0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ）

A．A-离子半径小于B+离子半径

B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物

C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

16．
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

17．常温下，向20 mL 0．1 moL／L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）

A．a点表示的溶液中c(OH－)=10－11mol／L

B．a、b点表示的溶液中
相等

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

D．d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)

18．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观

察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确

的是（ ）

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－＝ H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

19．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过

程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度



①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃

18.5℃



②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃

24.3℃



③

35 mL盐酸

2.5g NaHCO3

20℃

16.2℃



④

35 mL盐酸

3.2g Na2CO3

20℃

25.1℃



A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法不正确的是（ ）

A．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

21．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混

合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3

和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

第II卷（非选择题 共58分）

22．(9分) (1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写

出A的电子式______________。

(3)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学

方程式 。

(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离

子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原

子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。

(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化

物的电离方程式 。

23．(12分)湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用

酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得

活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

(1)若检验流程中滤液2中含有Na＋，则实验的具体操作是

。

(2)上述流程图中若在常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO)＝0.50 mol/L，c(HCO)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)：c(OH－)＝______________________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(4)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.02 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。

24．(12分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④ (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为 。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

25. (13分) Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?? △H=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。

Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
?CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）



I

387

0.20

0.080

0.080



II

387

0.40

a

b



III

207

0.20

0.090

0.090



 (4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=　　　　　

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)

A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变

C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2:1

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：反应①：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1反应②：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　则下列m与n的关系中，正确的是　　　　　　　　　?（填字母)。 A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

26．（12分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式： 。

（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是

① ；② 。

（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4) (3-0.5n)]m的化学方程式为

。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：

Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl－＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－

Cr2O72－+ 14H+ + 6Fe2+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62－的离子方程式：

_______________________________________________________________

②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是____________________________________；

③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 。

高三化学月考参考答案

1-5B B D D B 6-10 A A D A C

11-15 A D D A D 16-21 B C B C C C

22． (9分)

(1)

(1分)

(1分) (3)2F2＋2H2O==4HF＋O2　 (2分)

(4)r(Ca2＋)

(5)Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
AlO＋H2O＋H＋ (2分)

23. (12分，每空2分)

(1) 将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色。

(2)102 ∶1 (3) Na2CO3 0.003 (4)5

(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O==3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

24. (12分，除注明外其余为2分)

（1）②AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（3）③K3 (1分) NaOH (1分) ④打开K2， 通入空气一段时间

（4）①
②偏小 ③
×100%

25.（13分）

(1) 1（2分）；

(2) CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) +N2(g) ?△H=－867kJ·mol－1 （2分）

(3)
分）

(4) 大于(2分) (5)0.160 (1分)

(6)BD (2分) (7)A (2分)

26．（12分）

（1）2Fe2+ +2H+ + H2O2 ＝ 2Fe3+ + 2H2O（2分）

（2）①抑制Fe2+水解（1分）；

②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）（1分）

（3）2mFeSO4+ mH2O2+(1-0.5n) mH2SO4＝[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m+(2-n) mH2O （2分）

（4）①Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl－＝ 2Fe2+ + SnCl62－（2分）

②防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72－而造成较大的实验误差（2分）

③21.50%（2分）